في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

أحسب عدد الذرات الهيدروجين الموجودة فى 0.55g من الكحول الإيثيلي C2H5OH؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

أولاً: عدد مولات الكحول الإيثيلي الموجودة فى 0.55 جم

- المول Mole: هو الكتلة الجزيئية معبراً عنه بالجرامات

الكتلة الجزيئية للـ C2H5OH للكحول الإيثيلي = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 جم

1mol → 46 gm

mol → 0.55 gm??

عدد مولات الكحول الإيثيلي الموجودة فى 0.55 جم = 0.01195 مول

 ثانياً: عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فى 0.55 جم من الكحول الإيثيلي

 ملاحظات هامة 

- المول الواحد من أي مادة (سواء جًزیئات، ذرات، أیونات......) یحوي على عدد أفوجادرو منها 

NA = 6.022 × 1023

- عدد ذرات العنصر فى المركب = عدد تواجده فى المركب x عدد أفوجادرو

عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فى مول واحد من الكحول الإيثيلي = عدد تواجده فى المركب x عدد أفوجادرو

= 6 * 6.022 *1023  ذرة/مول

لذلك يكون:

  1mol → 6 * 6.022 *1023 atom

  0.01195mol → ?? atom

عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فى 0.55 جم من الكحول الإيثيلي = 1022*4.31 ذرة



اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة

التصنيفات



...