771 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أحسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

تعليم جامعي

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

حساب تركيز آيونات الهيدروجين والهيدروكسيد فى الإلكتروليتات القوية

- نفرض أن Ca = تركيز الحمض ، Cb = تركيز القاعدة

أولاً/ فى حالة الأحماض القوية

(1) الأحماض القوية أحادية البروتون (+H)

(HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq

Ca = [H+

(2) الأحماض القوية ثنائية البروتون +2H

(H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq

Ca × 2 = [H+

ثانياً/ فى حالة القواعد القوية 

 (1) القواعدالقوية أحادية الهيدروكسيد (-OH)

(NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq

Cb = [OH-

(2) القواعد القوية ثنائية الهيدروكسيد (-2OH)

Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

Cb × 2 = [OH-

وهذا ملخص للقوانين السابقة:

 

أحسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

الحل:

اولاً/ حساب pOH

[-OH] = Cb = 0.05M 

pOH = - log[OH-] = -log (0.05) = 1.3

ثانياً/ حساب pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1.3 = 12.7

ثالثاً/ حساب تركيز أيونات الهيدروجين

pH = - log[H+] = 12.7

[+H] = 1.995 *10-13


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 2.5ألف مشاهدات
1 إجابة 2ألف مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
1 إجابة 1.3ألف مشاهدات
1 إجابة 473 مشاهدات

...