3.5ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

شرح كامل لقانون شارل للغازات Charles law ؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

قانون شارل Charles,s Law

- هو قانون يربط بين حجم الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط.

- درس الفيزيائي الفرنسي جاك شارل العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة حيث لاحظ أن كلاً من درجة حرارة وحجم عينة من الغاز يزداد عندما تبقي كل من كمية العينة والضغط ثابتين.

أن جميع الغازات تتمدد في الحجم عندما ترفع درجة حرارتها، ويمكن عمليا قياس الزيادة في الحجم بزيادة درجة الحرارة وذلك بحبس كتلة ثابتة لغاز في اسطوانة مزودة بمكبس كماهو مبين بالشكل:

- حيث ان الكتلة فوق قمة المكبس ثابتة فأن العينة من الغاز تبقى عند ضغط ثابت ويلاحظ انه كلما سخن الغاز فان المكبس

يتحرك للخارج ويزداد الحجم

نص قانون شارل

يتناسب حجم كمية محدودة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة الحرارة المقاسة بالكلفن عند ثبوت الضغط وكمية الغاز.

العلاقة الرياضية لقانون شارل

- حاصل قسمة حجم كمية محددة من الغاز على درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت ضغطه يساوي كمية ثابتة.

- لاحظ أن درجة الحراة هنا بالكلفن وهي: 

- وفي كثير من الاحيان نتعامل مع حجمين V1 , V2 لكمية معينة من غاز عند درجتي حرارة مختلفتين T1 , T2 على التوالي لذلك يمكن استخدام العلاقة العامة للحجم ودرجة الحرارة عند ثبوت الضغط  وكمية الغاز كالآتي:

رسم العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة (قانون شارل)

- فى الرسم البيانى الأول درجة الحرارة التى يكون عندها الحجم 0L تساوي 273Co- لذا فأن العلاقة خطية لكنها ليست تناسباً مباشراً فمثلاً يمكنك ملاحظة عدم مرور الخط المستقيم بنقطة الأصل، كما أن مضاعفة درجة الحرارة من 25Co إلى 50Co لا تؤدي إلى مضاعفة الحجم.

- يبين الرسم البياني أن العلاقة بين درجة الحرارة بالكلفن والحجم علاقة طردية والتناسب مباشر إذ تقابل درجة حرارة 0K حجماً مقداره 0ml  وعند مضاعفة درجة الحرارة يتضاعف الحجم .

- يعرف الصفر على تدريج كلفن باسم " الصفر المطلق" وهو يمثل أقل قيمة ممكنة لدرجة حرارة التى تكون عندها طاقة الذرات أقل ما يمكن.

تفسير قانون شارل حسب نظرية الحركة الجزيئية

- يمكن تفسير قانون شارل  بناءاً على نظرية الحركة الجزيئية: فعندما تزداد درجة الحرارة تتحرك جسميات الغاز وتصطدم أسرع بجدار الإناء الذي توجد فيه وبقوة أكبر ولأن الضغط يعتمد على عدد وقوة اصطدامات جسيمات الغاز بجدار الإناء فإن هذا يؤدي إلى زيادة الضغط.

- وحتى يبقى الضغط ثابتاً لابد أن يزيد الحجم إذ تحتاج الجسيمات إلى الانتقال إلى مسافات أبعد قبل أن تصطدم بالجدار مما يقلل من عدد اصطدامات الجسيمات بجدار الإناء.

تمرين محلول

ملئ بالون (نفاخة) بالهواء حتى أصبح حجمه 4L بدرجة حرارة 27Co ما حجم البالون بعد وضعه في الثلاجة علما بأن درجة حرارتها 0Co (الضغط ثابت في الحالتين) ؟

الحل :

اولاً : نحول درجتي الحرارة من C° الى K بالقانون الاتي:

ثانياً : نجد الحجم بعد تغير درجة الحرارة باستخدام قانون شارل:


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 1.7ألف مشاهدات
1 إجابة 1.9ألف مشاهدات
1 إجابة 2.9ألف مشاهدات
1 إجابة 6.3ألف مشاهدات
1 إجابة 2.5ألف مشاهدات
1 إجابة 821 مشاهدات
1 إجابة 4.4ألف مشاهدات
1 إجابة 796 مشاهدات
1 إجابة 871 مشاهدات
سُئل ديسمبر 10، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahmoudmashhoor
2 إجابة 5ألف مشاهدات
1 إجابة 1.4ألف مشاهدات
1 إجابة 563 مشاهدات
0 إجابة 107 مشاهدات
1 إجابة 291 مشاهدات
2 إجابة 1.2ألف مشاهدات
1 إجابة 1.1ألف مشاهدات
سُئل أغسطس 18، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مالك
1 إجابة 670 مشاهدات
1 إجابة 2ألف مشاهدات

...