330 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة
عُدل بواسطة


قانون هس Hess’s Law

- یعترض الكیمیائیین بعض الصعاب أحیاناً حینما یودون إیجاد الأنثالبي للتفاعلات، فقد تكون ھذه التفاعلات سھلة جداً للدرجة التي یصعب معھا دراستھا أو تنتج بعض المركبات الغیر مطلوبة نتیجة للتفاعلات الجانبیة.

- یستخدم قانون ھس لحساب كمیة الحرارة المصاحبة حیث یتعذر قیاسھا مخبریاً وذلك لعدة أسبابا منها:

(1) بطء شدید للتفاعل بحیث تتعذر دراسته.

(2) أو حدوث تفاعلات جانبیة تنتج مواد غیر مرغوب فیھا بجانب المواد المطلوبة.

(3) وجود مخاطر عند قياس حرارة التفاعل بطريقة تجريبية.

(4) وجود صعوبة عند قياس حرارة التفاعل في الظروف العادية من الضغط ودلرجة الحرارة.

نص قانون هس Hess’s Law

ينص قانون هس على أن:

"عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة، فإن التغیر في الإنثالبي (ΔH) لأي تفاعل كیمیائي مقدار ثابت، سواء تم ھذا التفاعل في خطوة واحدة أو مجموعة خطوات، بشرط أن تكون المواد المتفاعلة والناتجة ھي نفسھا في كل حالة".

أهمية قانون هس

(1) یمكن من خلاله حساب تغیرات الإنثالبي لتفاعلات لا یمكن إجراؤھا في المختبر بسبب بطئھا الشدید.

(2) یمكن استخدامه لحساب التغیر في الإنثالبي للتفاعلات التي فیھا نواتج جانبیة.

الصيغة الرياضية لقانون هس

من الشكل:

image

ΔH4 تمثل الإنثالبي لتكون (D) مباشرة من (A)

** وطبقاً لقانون ھس فإن :

ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

تمرين محلول على قانون هس 

 أحسب حرارة التفاعل التالي: ΔHo = ؟

image

إذا علمت التفاعلات التالیة:

image

الحل:

image


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 203 مشاهدات
1 إجابة 197 مشاهدات
1 إجابة 42 مشاهدات
1 إجابة 217 مشاهدات
1 إجابة 161 مشاهدات
1 إجابة 68 مشاهدات
1 إجابة 142 مشاهدات
سُئل ديسمبر 14، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة 69 مشاهدات
1 إجابة 118 مشاهدات
سُئل أكتوبر 9، 2019 في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة mahmoudmashhoor
2 إجابة 82 مشاهدات
2 إجابة 70 مشاهدات
1 إجابة 149 مشاهدات
1 إجابة 806 مشاهدات

...