في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

شرح التهجين من النوع sp2 مع الأمثلة والتمارين

أريد شرح شرح التهجين من النوع sp2؟

Hybridization of sp2

كيف تتكون الرابطة التساهمية في BF3 من خلال مفهوم التهجين؟

 ما هو نوع التهجين فى مركب BF3؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

التهجين من نوع sp2

- ينتج هذا النوع من التهجين من مزج (دمج) مـجـال من نوع (s) مع مجالين من نوع (P) لنحصل على ثلاث مجالات مهجنة من نوع (sp2) وتتجه المجالات المهجنة إلى رؤوس مثلث متساوي الأضلاع في مستوى واحد والزاوية بين أي مجالين °120 . 

- هذا النوع من التهجين يوجد في الجزيئات أو الأيونات التي حول ذرتها المركزية ثلاثة أزواج أو ثلاثة مجموعات من الأزواج الإلكترونية>

- ومن الأمثلة على هذا النوع من التهجين:

+BF3 & GaI3 & BI3 & SO3 & CH2O & CO32- & NO3- & CH3

كيف تتكون الرابطة التساهمية في BF3 من خلال مفهوم التهجين

 (1) نكتب التركيب الإلكتروني لذرة البورون في الحالة المستقرة (المنفردة):

التهجين من النوع sp2

نلاحظ من التوزيع الإلكتروني أن البورون يحـتـوي على إلكتـرون منفرد ، وهذا يعني ان البورون يكون رابطة تسـاهـمـيـة واحـدة ، ولكن في الواقع البورون يرتبط بثلاث روابط تساهمية بين (B - F) ولتفسير ذلك يجب الحصول على إلكترونين منفردين إضافيين كما في الخطوة التالية. 

(2) ينتقل (يستثار) إلكترون من المدار ( 2s ) إلى أحد مجالات (2p ) الفارغة عندما يكتسب طاقة ليصبح لدينا ثلاث إلكترونات منفردة .

ويكون التركيب الإلكتروني لذرة البورون في الحالة المثارة:

التهجين من النوع sp2

نلاحظ توفر ثلاث إلكترونات منفردة ، ولكن عندما يرتبط البورون مع الفلور يحدث نوعين من التداخل بين المجالات كـمـا يلي: ( 2s - 2p ) وكذلك بين ( 2p - 2p ) ينتج عن ذلك روابط غير متكافئة وهذا يناقض مـا هو معروف من أن الروابط بين (B- F) مـتـمـاثلة في القوة والطول ، ولتفسير ذلك يجب الحصول على ثلاث مجالات متماثلة كما يلي .

(3) تحـدث عـمـلـيـة دمج بين مـجـالـين من (p) والمجـال (2s) لينتج ثلاث مـجـالات مـهـجنة متساوية في الشكل والطاقة ويرمز لكل منهما (sp2

 ويكون التركيب الإلكتروني لذرة البورون في بعد التهجين:

التهجين من النوع sp2

(4) يحدث تداخل بين أحد مجالات (2p) من ذرة الفلور ومجالات (sp2) المهجنة من ذرة البورون لتتكون ثلاث روابط تساهمية وهذه الروابط متساوية في الشكل والطاقة ولذلك فإن الزاوية FBF تكون (120o).

 وحـيث ان المركب ينتمي إلى النوع (AX3) ، إذن الـشـكـل الهندسي للجزيء هو مثلث مستو (Planar triangular) . وهذا الشكل الهندسي هو الشكل الوحيد الذي يجعل الأزواج الإلكترونية أقل تنافراً .

التهجين من النوع sp2


اسئلة متعلقة


1 إجابة
3 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة


1.9ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...