متى تتساوى المولارية مع العيارية؟

Question

? When both Molarity and Normality are eqaul

Answer 1

(1) المولارية Molarity 

- هي عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول.

- المحلول هنا = حجم المذاب + حجم المذيب

- نستخدم العلاقة :

(2) العيارية Normality

ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (E_q) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (V_sol) 

(3) العلاقة بين المولارية والعيارية

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH^-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

ومن العلاقة السابقة عندما تكون n =1 فأن المولارية = العيارية  

مثال: أحسب التركيز بالعيارية لحمض HCl تركيزه  0.3M ؟

الحل : عدد ذرات الهيدروجين = 1

 

Answer 2

باختصار

يتساوى عندما يكون f=1

حسب هذا القانون N=f×M

F هو

عدد ذرات الهيدروجين في الأحماض

عدد جزيئات الهيدروكسيل في القواعد

عدد تكأفؤ أحد شقي الملح في الأملاح

عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة في المركبات التي حصل لها تفاعل أكسدة واختزال ..

مثال

HCl حمض عياريته = مولاريته

H₂SO₄ حمض عياريته =2×مولاريته