243 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

أحسب كتلة S2Cl2 الناتجة من تفاعل 200g من مصهور الكبريت مع 100g من غاز الكلور؟ وما مقدار المادة الفائضة بعد انتهاء التفاعل؟ وفقاً للمعادلة:

(S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l

2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة


تحليل المسألة

- بما أن لديك كتلتي المادتين المتفاعلتين لذا يمكنك تعرّف المادة المحددة للتفاعل، ثم حساب كتلة الناتج.

- ويمكن معرفة عدد مولات المادة الفائضة بناءً على معرفة مولات المادة المحددة للتفاعل، وحساب عدد مولات المادة الفائضة التي تفاعلت وتحويلها إلى كتلة، ثم طرح هذه الكتلة من الكتلة المتوافرة قبل بدء التفاعل.

المعلوم والمطلوب

المعلوم: كتلة الكبريت = 200g ، كتلة الكلور= 100g

المطلوب: كتلة S2Cl2  = ؟ ، كتلة المادة الفائضة = ؟

حساب المطلوب

أولاً: حساب كتلة S2Cl2 الناتجة

(1) نكتب المعادلة الموزونة: 

(S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l 

(2) نحسب عدد مولات المواد المتفاعلة

(أ) حساب عدد مولات S8

(الكتلة المولية لثماني الكبريت)  1mol   →  256.5g  

(الكتلة المستخدمة فى التفاعل)  mol   →  200g  ?? 

 

(ب) نحسب عدد مولات Cl2

(الكتلة المولية لغاز الكلور)  1mol   →  70.91g  

(الكتلة المستخدمة فى التفاعل)  mol   →  100g  ?? 

 

 (3) احسب النسب المولية الفعلية لمولات Cl2 , S8

- احسب نسبة مولات Cl2 إلى S8

(4) حدد النسبة المولية للمواد المتفاعلة من المعادلة الموزونة:

- تظهر الحسابات أن النسبة هي 1.808mol من Cl2 لكل 1mol من S8 بدلاً من 4mol من Cl2 كما تظهر المعادلة. ولذلك يكون الكلور هو المادة المحددة للتفاعل. 

(5) احسب مولات S2Cl2 الناتجة من التفاعل

 4mol  Cl2 →  4mol S2Cl2  

 1.410mol  Cl2 →  ?? mol S2Cl2 

عدد مولات S2Cl2 الناتجة من التفاعل = 1.410mol

(6) حساب كتلة S2Cl2

(الكتلة المولية للمركب)  1mol   →  135g  

(الكتلة الناتجة من التفاعل)  1.410mol   →  ??g 

الكتلة الناتجة = 190.4g 

ثانياً: حساب كتلة المادة الفائضة

- بما أن S8 هو المادة الفائضة فإن جزءاً منه فقط يتفاعل. لذا استخدام المادة المحددة للتفاعل Cl2  لحساب عدد مولات S8 الداخل في التفاعل وكتلته.

 4mol  Cl2 →  1 mol  S8  

 1.410mol  Cl2 →  ?? mol  S8 

عدد مولات الكبريت الداخلة فى التفاعل = 0.353mol

تحويل مولات الكبريت الداخلة فى التفاعل إلى كتلة 

 1mol S8  →  256.5g  

 0.353mol  S8 →  ??g    

 كتلة الكبريت المتفاعلة = 90.41g

حساب كمية S8 الفائضة

الكمية الفائضة = كتلة المادة - الكمية التى تفاعلت 

90.41g S8 - 200g S8 = 109.59g O8 

0 تصويتات
بواسطة


إيجاد مولات المواد المتفاعلة

- يتطلب تعرّف المادة المحددة للتفاعل إيجاد عدد مولات كل مادة متفاعلة.

(S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l

- وذلك بتحويل كتل المواد إلى مولات.

- يمكنك تحويل كتلة كل من الكلور والكبريت إلى مولات، بضرب كتلة كل مادة في عامل تحويل يساوي معكوس الكتلة المولية لكل منها.

استعمال نسب المولات

-  تتطلب الخطوة الآتية معرفة النسبة المولية الصحيحة التى تربط بين المادتين كما أعطيت فى المعادلة الموزونة.

- تبني معاملات المعادلة الموزونة وجود (4) مولات من Cl2 لكل مول واحد من S8 أى أن النسبة بينهما (4:1) ويتطلب تحديد النسب الصحيحة المقارنة بين النسبة (4:1) ونسب المولات الفعلية للمواد الناتجة. 

- ولإجراء ذلك نقسم عدد مولات الكلور الفعلية على مولات الكبريت الفعلية أيضاً.

 

- تظهر الحسابات أن النسبة هي 1.808mol من Cl2 لكل 1mol من S8 بدلاً من 4mol من Cl2 كما تظهر المعادلة. ولذلك يكون الكلور هو المادة المحددة للتفاعل. 

ثانياً: حساب كمية الناتج المتكون

- يمكنك بعد حساب مولات المادة المحددة للتفاعل أن تحسب مولات المادة الناتجة.

-  يتم حساب مولات المادة الناتجة عن طريق ضرب مولات المادة المحددة للتفاعل (1.410mol) في نسبة مولات ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت، ثم تحويل مولات S2Cl2 إلى جرامات، وذلك بضرب عدد المولات في كتلتها المولية كالتالي:

- وهذا يعني تكون 190.4g من S2Cl2 عند تفاعل 1.410mol من Cl2 مع كمية فائضة من S8


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 160 مشاهدات
1 إجابة 517 مشاهدات
1 إجابة 227 مشاهدات
1 إجابة 375 مشاهدات
1 إجابة 264 مشاهدات
3 إجابة 1ألف مشاهدات

...