339 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

تفاعلات الرتبة الثانية second-order reaction

2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

تفاعلات الرتبة الثانية Second-Order reaction

- تُعد تفاعلات المرتبة الثانية من أكثر الحالات في التفاعلات الكيميائية.

- يمكن تصنيف هذا النوع من التفاعلات إلى صنفين رئيسيين هما:

(1) التفاعلات التي تحتوي على مادة واحدة متفاعلة أو تحتوي على مادتين ولكن بتراكيز متساوية

 - يمكن التعبير عن هذا النوع بالمعادلات الآتية:

  2A  → Products

 A + B  → Products

 على أن تكون تراكيز كل من A , B متساوية.

- إذا كان التركيز الأبتدائي للمواد المتفاعلة هو (a) ، فأنه بعد مرور فترة زمنية معينة (t) يتكون الناتج بتركيز مقداره (x) وتخنفص تركيز المواد المتفاعلة (تركيز المادة المتفاعلة الواحدة) إلى (a-x).

 

- يمكن تمثيل معدل سرعة تكون النتائج d[x] / dt بالمعادلة التالية:

وبعد فصل المتغيرات عن بعضها يمكن إجراء التكامل لهذة المعادلة كالتالي:

- وعند رسم العلاقة الخطية للمعادلتين (1) , (2) أى بين   والزمن يؤدي ذلك إلى خط مستقيم  ويكون الميل = K (ثابت معدل السرعة)

- وبهذه الطريقة يمكن حساب ثابت معدل سرعة التفاعل من مسيل الخط المستقيم الذي يجب ان يمر بنقطة الأصل حين تطبيق المعادلة (2) أو يعطي قطعاُ مكافئاُ لمقلوب التركيز الغبتدائي حين تطبيق المعادلة (1)

(2) التفاعلات الحاوية على مادتين متفاعلتين وبتراكيز مختلفة

- يمكن التعبير عن هذا النوع من التفاعلات بالمعادلة الآتية:

 A + B  → Products

حيث التركيز الأبتدائي للمادة (ِA) هو (a) وللمادة (B) هو (b) ،  فأنه بعد مرور فترة زمنية معينة (t) يتكون الناتج بتركيز مقداره (x) وتنخفض تركيز المادة المتفاعلة (A) إلى (a-x) وتنخفض المادة المتفاعلة (B) إلى (b-x).

 

- يمكن التعبير عن معادلة السرعة كالتالي:

 

وذلك على افتراض أن التفاعل من الرتبة الأولى لكل من (A) , (B) وعند فصل المتغيرات نحصل على :

 

وبإجراء التكامل لهذة المعادلة نحصل على:

 

ويمكن تبسيط هذة المعادلة لتكون بالشكل التالي:

 

- وهذة هي المعادلة الحركية لتفاعل من الرتبة الثانية يتضمن مادتين مختلفتين.

- نرسم العلاقة بين  والزمن يعطي خطاً مستقيماً ماراً بنقطة الأصل وله ميل يساوي  كما هو مبين بالشكل التالي:

فترة نصف العمر لتفاعلات الرتبة الثانية

- تعرف فترة نصف العمر (t1/2) لأي تفاعل بأنها :

الزمن اللازم لكي ينخفض تركيز المادة المتفاعلة إلى نصف قيمته الأولية 

 أو الزمن اللازم لإتمام نصف التفاعل"

- لا يمكن تعيين فترة عمر النصف عندما تختلف تركيزات المواد A ، B لأن كل منهما لها قيمة مختلفة من فترة نصف العمر ولكن يمكن تعيينها إذا كانت التركيزات متساوية أو إذا كانت المادتان المتفاعلتان من نفس النوع>

-  وبالتعويض عن (x) بالقيمة a/2  فى المعادلة (1) او (2) أعلاه يمكن الحصول على فترة نصف العمر:

 أى انه في تفاعلات الرتبة الثانية تتناسب فترة نصف العمر تناسباً عكسياً مع التركيز الابتدائي.




0 تصويتات
بواسطة

تفاعلات الرتبة الثانية Second-Order reaction

- هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيز مادتين

 - يوجد نوعان من هذه التفاعلات:

1- النوع الأول: ويمثل بالمعادلة العامة:

 A + B  → Products

حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز كل من المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس واحد

Rate α CACB

2- النوع الثاني: ويمثل بالمعادلة العامة:

  2A  → Products

حيث تتناسب سرعة التفاعل مع مربع تركيز المادة A أي أن:

Rate α CA2

ولمزيد من القراءة عن هذا الموضوع عبر هذا الرابط :

(1) تفاعلات الرتبة الثانية Second Order Reactions  موقع تعرف على علم الكيمياء

(2) تفاعلات الرتبة الثانية Second-order reactions موقع مصطلحات كيميائية 

جدول يوضح الفروق بين رتب التفاعل المختلفة





موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 257 مشاهدات
1 إجابة 466 مشاهدات
1 إجابة 874 مشاهدات
1 إجابة 145 مشاهدات
1 إجابة 330 مشاهدات
1 إجابة 66 مشاهدات
1 إجابة 29 مشاهدات
1 إجابة 26 مشاهدات
2 إجابة 272 مشاهدات
1 إجابة 321 مشاهدات
1 إجابة 128 مشاهدات
1 إجابة 666 مشاهدات
1 إجابة 344 مشاهدات
1 إجابة 369 مشاهدات
1 إجابة 115 مشاهدات

...