معايرات اليود
تنقسم عمليات الأكسدة بواسطة اليود إلى قسمين:
(1) الطريقة المباشرة Iodimetric Titration
- تشتمل على عمليات المعايرة المستخدم فيها محلول معلوم القوة (strength S) من اليود.
- اليود يكون أحد المتفاعلات.
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
- من أهم تطبيقات هذا النوع من المعايرة: تقدير تركيز As(III) , Sb(III) , Sn(III) , H2S , SO3-2 ، وتقدير الماء فى المواد العضوية بواسطة طريقة كارل-فيشر ، ويتم تطبيقاته المباشرة فى وسط متعادل أو حمضي.
(2) الطريقة غير المباشرة Iodometric Titration
- تشتمل على عمليات المعايرة التي يتحرر فيها اليود نتيجة حدوث تفاعل كيميائي.
- حيث يضاف زيادة من محلول يوديد البوتاسيوم KI إلى المادة المراد تحليلها فى وسط حمضي مثل:
2CuSO4 + 4KI → Cu2I2 + I2 + 2K2SO4
- اليود يكون أحد النواتج.
- ويعاير اليود المتحرر بواسطة محلول قياسي من ثيوكبريتات الصوديوم.
-I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62
- من أهم تطبيقات هذا النوع من المعايرة: تقدير تركيز -Cr3+ , Cu2+ , ClO- , Br2 , Cl2 , Cr2O72
ملاحظات على المعايرات اليوديدية
(1) لا يمكن تحضير محلول قياسي أولي من اليود لأنه سهل التطاير ولذلك فإن محلوله في الماء يتغير تركيزه باستمرار.
(2) في عمليات التأكسد المباشر يذاب اليود في يوديد البوتاسيوم وكلما زاد تركيز يوديد البوتاسيوم كلما زادت قابلية ذوبان اليود وذلك لتكون ثالث يوديد البوتاسيوم.
(3) يتفاعل ثالث يوديد البوتاسيوم بنفس الطريقة تماما مثل محلول اليود فالضغط البخاري لمحلول ثالث يوديد البوتاسيوم أقل من الضغط البخاري لمحلول اليود في الماء النقي ولذلك يقل تطاير اليود في محلول ثالث يوديد البوتاسيوم ويعاير اليود هذا مع ثيوكبريتات الصوديوم.
(4) يمكن أن يعمل اليود كدليل ذاتي لأنه عند الاختزال يختفي اللون البني لليود وتتكون أيونات اليوديد عديمة اللون.
(5) بالرغم من ذلك فإن تحول اللون من البني إلى عديم اللون غير كاف لاكتشاف نقطة التكافؤ لذلك يستخدم محلول النشا كدليل حيث يعطي اللون الأزرق مع اليود.
يمكنك قراءة هذة التجربة العملية على معايرات اليود من موقع/ تعرف على علم الكيمياء
تقدير النحاس في أحد أملاحه الذائبة بطريقة المعایرات الیودیدیة (باستخدام محلول 10 %من یودید البوتاسيوم).
Determination of Cupper by Iodine - Iodometry method