253 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

كيف يتم حساب نسبة الأوليوم إلى حمض الكبريتيك؟ علما بأن الصيغة هي H2S2O7) H2SO4.xSO3

كيف يتم حساب نسبة حمض الكبيريتك فى عينة الأوليوم Oleum؟

كيف يتم حساب نسبة ثالث أكسيد الكبريت الحر فى عينة الأوليوم Oleum؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

الفرق بين حمض الكبريتيك المركز والمدخن

أولاُ/ حمض الكبريتيك المركز

- هو حمض خالي من مجموعة SO3

- تركيزه يصل إلى 96% w/w 

- رمزه الكيميائي H2SO4

- يعين تركيزه بالمعايرة مع قلوي قوي مثل : الصودا الكاوية .

ثانياُ/ حمض الكبريتيك المدخن أو الأليوم (oleum)

- هو حمض كبريتيك يحتوى على مركب ثالث أكسيد الكبريتSO3 ذائب فيه .

- رمزه الكيميائي H2SO4.xSO3 .

- يصل تركيز SO3 إلى 20% - 40% بينما يصل تركيز حمض الكبريتيك فيه إلى 103% - 106% .

- ولا يفضل تعيين تركيزه بالمعايرة التقليدية مع الصودا . لأنه يعطي نتائج غير دقيقة .

- حيث أن تفاعل الحمض مع الصودا ينتج ملح وماء الذي يتفاعل مع مجموعة الـ SO3 الموجودة ويكون حمض كبريتيك من جديد وهكذا ...

حمض الكبريتيك المدخن fuming sulfuric acid

- يعرف أيضاً بالأوليوم Oleum

 - يمكن كتابة صيغة الأوليوم على الشكل H2SO4·xSO3

 - حيث تمثل (x) المحتوى المولي ( الكسر المولي) من ثالث أكسيد الكبريت الحر؛ كما يمكن التعبير عن ذلك المحتوى الحر بالكتلة.

-  كما يمكن التعبير عن الأوليوم بالصيغة ySO3·H2O، حيث (y) الكتلة المولية الكلية لمحتوى ثلاثي أكسيد الكبريت المنحل. 

- عندما تكون x = 1 أو y = 2 تكون الصيغة المجملة H2S2O7، وهي الصيغة الكيميائية لحمض ثنائي الكبريتيك.

العلاقة بين نسبة الحمض ونسبة الاوليوم

- يمثل تركيز الأوليوم عادة بالصيغة % (100 + X) مثل 104% و 109% و 118% وهكذا.

- (X) هي كمية الماء بالجرامات اللازمة للاتحاد مع SO3 الحر الموجود فى 100 جرام من الأليوم.

- مثلاُ:  109% Oleum تعنى 100 جرام من الأوليوم + 9 جرام من الماء

وتعنى أن 9 جرام من الماء كافية للأتحاد مع SO3 الحر الموجود فى 100 جرام من عينة حمض الكبريتيك المدخن. 

 

- العلاقة بين نسبة الحمض ونسبة الاوليوم تعطى من القانون التالي:

% acid% = 100 + 18/80 × oleum

مثال: أحسب نسبة حمض الكبريتيك الموجودة فى عينة 10% أوليوم

بالتعويض فى القانون السابق نجد أن:

% acid% = 100 + 18/80 × 10

% acid% = 102.25

حساب نسبة SO3 الحر الموجود فى الأوليوم

نستخدم العلاقة التالية :

حيث (X) هو نسبة الأوليوم الموجودة على العينة

مثال: أحسب نسبة SO3 الحر الموجود فى عينة من الأوليوم 118%


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 6.4ألف مشاهدات
1 إجابة 2.5ألف مشاهدات
2 إجابة 5ألف مشاهدات
2 إجابة 5ألف مشاهدات
1 إجابة 4.1ألف مشاهدات
1 إجابة 136 مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
سُئل فبراير 22، 2020 في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة لمى
1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
سُئل فبراير 22، 2020 في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة لمى
1 إجابة 298 مشاهدات
0 إجابة 41 مشاهدات
1 إجابة 4ألف مشاهدات

...