استقرار العناصر الكيميائية
- تميل العناصر إلى فقد الالكترونات أو اكتسابها للوصول إلى حالة الاستقرار (الثبات الكيميائي).
- ترتبط ذرات العناصر مع بعضها البعض في البلورة أو الجزيء بروابط كيميائيّة لتكوين المركبات الكيميائيّة للوصول لحالة أكثر استقرارًا. (تبادل المنفعة).
- عدد الإلكترونات هى التى تحدد مدى استقرار العنصر.
- وعندما أقول استقرار أعني وصول مستوى الطاقة الأخير من هذا العنصر إلى حالات معينة مثل:
(1) أن يكتمل الفلك الأخير بعدد الإلكترونات المحدد له.
(2) أو أن يصل إلى توزيع عنصر نبيل عدد كامل من الإلكترونات بنسبه لعدد أفلاكه.
فكلما زادت عدد الأفلاك واختلف نوع العنصر كلما زاد عدد الإلكترونات للوصول لتوزيع عنصر نبيل.
(3) تكون العناصر الانتقالية أكثر استقراراُ عندما يكون المستوى الفرعي (d) ممتلئ أو نصف ممتلئ بالإلكترونات.
- عند اكتساب ذرة العنصر مزيداُ من الطاقة حيث ينتقل فيها الكترون واحد أو أكثر من مستوى الطاقة الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى فهى هذه الحالة يقال أن ذرة العنصر أصبحث ذرة مثارة وأكثر نشاطاً وأقل استقراراً ولا تعود إلى استقرارها السابق حتى تفقد تلك الطاقة المكتسبة.
حل السؤال
(1) التركيب الألكتروني He] 2S2 2P3] يكون فيه المستوى الفرعي (p) نصف ممتلئ.
(2) التركيب الألكتروني Ne] 3S2 3P5] يكون فيه المستوى الفرعي (p) غير ممتلئ أو نصف ممتلئ.
(3) التركيب الألكتروني Ne] 3S2 3P6 4S2 3d5] يكون فيه المستوى الفرعي (p) غير ممتلئ أو نصف ممتلئ.
(4) التركيب الألكتروني Ne] 3S2 3p6] يكون فيه المستوى الفرعي (p) ممتلئ بالكامل وهذا هو أفضل توزيع إلكتروني يحقق الأستقرار وهو التوزيع الألكتروني لغاز الأرجون وهو غاز خامل.
الجواب هو رقم (4)