في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هو الشكل الهندسي للجزيء أذا كان حول الذرة المركزية خمسة مجموعات من الأزواج الإلكترونية؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

إذا كان حول الذرة المركزية ستة مجموعات من الأزواج الإلكترونية

إذا كان حول الذرة المركزية ستة مجموعات من الأزواج الإلكترونية فأن هناك ثلاثة احتمالات للشكل الهندسي الناتج:

(1) ثماني أوجه منتظم Octahedral :

- هذه المركبات يرمز لها بـ AX6 ( أي أن الذرة المركزية A ترتبط بست ذرات 6X فقط

- وفي هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بستة أزواج رابطة فقط .

حيث A = تمثل الذرة المركزية & X = تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط)  

- في هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بستة أزواج رابطة فقط. 

- ومن الأمثلة على هذا النوع : 

2-SF6 & PCl6- & SiF6-2 & PbCl6

- مثال : سادس فلوريد الكبريت SF6

- تركيب لويس هو :

نلاحظ أن حول الذرة المركزية (S) سته ازواج رابطة ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من أثر التنافر بينها ، لتشغل أركان الشكل ثماني الأوجه في قاعدة مربعة مركزها ذرة الكبريت (S)

(2) هرم مربع القاعدة Square Pyramidal 

هذه المركبـات نـرمـز لـهـا بـ AX5E أي أن الذرة المركزية A ترتبط بخـمس ذرات 5X وزوج غير رابط (حر) E .

حيث: A = تمثل الذرة المركزية & X = تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط) 

- في هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بخمسة ازواج رابطة وزوج غير رابط .

ومن الأمثلة على هذا النوع : IF5 & BrF5

مثال (1):  خامس فلوريد اليود IF5

- تركيب لويس هو:

نلاحظ ان حـول الذرة المركزية (I) خـمسـة ازواج رابطة وزوج غير رابط ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من أثر التنافر بينها ، لتشغل أركان ثماني الأوجه في قاعدة مربعة في مركزها ذرة اليود (I)

وحيث أن الشكل الهندسي للجزيء يحدده أماكن الذرات وليس أماكن الأزواج الإلكترونية لذا فإن الشكل الهندسي للجزيء ( IF5 ) هو هرم رباعي القاعدة

(3) مربع مستو Square Planer

- هذه المركبات نرمز لها بـ AX4E2 أي أن الذرة المركزية A ترتبط بأربع ذرات 4X وزوجين غير رابطين (حرين) 2E .

حيث: A = تمثل الذرة المركزية & X= تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط)

- وفي هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بأربعة ازواج رابطة وزوجين غير رابطين

- ومن الأمثلة على هذا النوع :

-XeF4 & ICl4- & IF4- & BrF4

مثال (1): رابع كلوريد اليود -ICl4

- تركيب لويس هو:

نلاحظ أن حـول الذرة المركزية (I) خـمسـة ازواج رابطة وزوج غير رابط ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من اثر التنافر بينها ، لتشغل اركان ثماني الأوجه في قاعدة مربعة في مركزها ذرة اليود (I) .

 وحيث أن الشكل الهندسي للجزيء يحدده أماكن الذرات وليس أماكن الأزواج الإلكترونية ، لذا فإن الشكل الهندسي للجزيء ( ICl4 ) هو مربع مستو .



اسئلة متعلقة


1 إجابة

التصنيفات



...