في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

أحسب حجم الأكسجين والهيدروجين عند الظروف القياسية اللذان يتكونان بواسطة التحليل الكهربائي لمقدار 100جرام من الماء؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

أولاً/ حساب عدد مولات الماء

(الوزن الجزيئي للماء) 1mol H2O → 18gm

X mol  H2O → 100gm

X = 100/18 = 5.56 mol

عدد مولات الماء = 5.56 مول 

ثانياً/ حساب حجم غاز الهيدروجين

2H2O → 2H+ O2

من معادلة التفاعل نجد أن كل 2 مول من الماء يعطى 2 مول من الهيدروجين

 2mol H2O → 2mol H2

 5.56mol H2O → ?? mol H2

عدد مولات غاز الهيدروجين = 5.56 مول

فى الظروف القياسية يكون:

  1mol H2 → 22.4 L 

 5.56mol H2 → ?? L

حجم الهيدروجين المتكون = 126.2L

ثالثاً/ حساب حجم غاز الأكسجين

2H2O → 2H+ O2

من معادلة التفاعل نجد أن كل 2 مول من الماء يعطى 1 مول من غاز الأكسجين 

  2mol H2O → 1mol O2

 5.56mol H2O → ??mol O2

عدد مولات غاز الأكسجين = 2.78 مول

فى الظروف القياسية يكون:

  1mol O2 → 22.4 L 

 2.78mol O2 → ?? L

حجم الهيدروجين المتكون = 62.27L


اسئلة متعلقة



...