في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

أيهما أكبر حجماً أيون ذرة الأكسجين -O2 أم أيون ذرة الصوديوم Na+1 اللذان لهما التوزيع الألكتروني نفسه؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

التساوي الإلكتروني Isoelectronic species

- هي ذرات أو جزيئات أو أيونات  لها نفس العدد من الإلكترونات أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب.

- مثال : -N−3, O−2, Mg2+, Na+, F  جميع هذة الأيونات لها نفس عدد الألكترونات وهو 10 لذا يطلق عليها 

isoelectronic species

المقارنة بين أحجام الأيونات التى لها نفس التوزيع الألكتروني

- إذا كانت الأيونات المشتقة من ذرات مختلفة متساوية في عدد الإلكترونات isoelectronic species ، فحينئذٍ يكون لها جميعًا نفس العدد من الإلكترونات في غلافها الإلكتروني وسيكون لها نفس التوزيع الألكتروني ولكن شحنتها النووية ستختلف بسبب اختلافها في عدد البروتونات في النواة. 

- مع زيادة عدد البروتونات في النواة ، تنجذب الإلكترونات أكثر نحو النواة ، مما يتسبب في انخفاض نصف القطر الأيوني.

 - للأيونات التى لها نفس التوزيع الألكتروني isoelectronic species فأن إنخفاض الشحنة النووية يؤدي إلى زيادة حجم الأيونات.

- وفيما يلي جدول يوضح أحجام ايونات بعض الذرات وأيوناتها بوحدة pm

مثال: رتب الأيونات التالية حسب حجم الأيون :  

-N−3 ,  O−2 ,  Mg2+ ,  Na, F 

الحل:

كل الأيونات السابقة لها نفس التوزيع الألكتروني وهو 1s2 , 2s2 2p6

-7N3 ← عدد البروتونات = 7 ، عدد الإلكترونات = 10

-8O2 ← عدد البروتونات = 8 ، عدد الإلكترونات = 10

-9F ← عدد البروتونات = 9 ، عدد الإلكترونات = 10

+11Na ← عدد البروتونات = 11 ، عدد الإلكترونات = 10

+12Mg2 ← عدد البروتونات = 12 ، عدد الإلكترونات = 10

 نجد أن جميع الأيونات السابقة لها نفس عدد الألكترونات ولكن تختلف فى عدد البروتونات.

- ومع زيادة عدد البروتونات في النواة ، تنجذب الإلكترونات أكثر نحو النواة ، مما يتسبب في انخفاض نصف القطر الأيوني.

- الخلاصة: للأيونات التى لها نفس التوزيع الألكتروني isoelectronic species فأن إنخفاض الشحنة النووية يؤدي إلى زيادة حجم الأيونات.



اسئلة متعلقة



التصنيفات



...