مسائل محلولة على المولالية Molality؟

Question

ماهي المولالية؟

قوانين حساب المولالية؟

القانون الرياضي للمولالية؟

مسائل محلولة على المولالية Molality؟

Answer 1

 المولالية Molality

تعريف المولالية (m)

هي عدد المولات (الجزيئات الجرامية) من المذاب في كيلو جرام من المذيب .

القانون الرياضى لحساب المولالية

يمكن استخدام القانون التالي فى حساب المولالية

ملاحظات هامة

- التركيز بالمولالية = molality = m

- وزن المذاب ( كتلة المذاب ) = m₁

- وزن المذيب ( كتلة المذيب ) = m₂

- وزن المحلول ( كتلة المحلول ) = m_sol 

- عدد مولات المذاب = n₁

- عدد مولات المذيب = n₂

- للمعلومية: مذاب ( Solute ) ، مذیب ( Solvent ) ، محلول ( Solution )

- وحدة التركيز بالمولالية = mol . kg^-1 = mol / kg = molal 

- عند التحويل من التركيز بالمولالية إلى الكسر المولي أو النسبة المئوية الوزنية فإننا سوف نحتاج إلى الوزن الجزيئي أو وزن الصيغة.

مسائل محلولة على المولالية

مثال (1): ماذا نعني عندما نقول أن تركيز محلول ملح الطعام 2.5molal

الحل :

- نعني أن كل (2.5mol) من ملح الطعام مذاب في 1kg من المذيب . 

- أو نعني أن كل (2.5mol) من ملح الطعام مذاب في 1000g من المذيب.

مـثـال (2): احـسـب الـتـركـيـز بالمولالـيـة لمحلول تم تـحـضـيـره بإذلية ( 2mol ) من حمض الكلور في 800g من الماء.

الحل:

 مثال (3): عند إذابة 20g من كلوريد الصوديوم (NaCl) في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90g ، احسب مولالية المحلول. ( Na = 23 & C = 35.5 )

الحل :

مثال (4): ما وزن كبريتات الأمونيوم NH4)₂SO₄) التي يلـزم إذابتهـا في 350g من الماء لتكـوين محلول تركيزه (0.3molal) ؟

الأوزان الذرية : ( 32 = H = 1 & N = 14 & O = 16 & S )

الحل :

مـثـال (5): احـسـب المولاليـة للكحول الإيثـيـلـي (C₂H₅OH) النـاتـج عـن إذابـة 3mol من الكحول في 45mol من الماء. الكتل الذرية :1 = O = 16 , H 

الحل :

مثال (6): احسب المولالية لمحلول مكون من  9.8g من حمض الكبريت في 200mL من المحلول . كثافة المحلول    1.2g / mL

الأوزان الذرية: ( 32 = H = 1 & O = 16 & S )

الحل :

مـثـال (7): احـسـب الـجـزيـئـيـة الـوزنـيـة (المولاليـة) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH المائي عندما تكون النسبة المنوية الوزنية لـهيدروكسيد الصوديوم  (14%) . 

الأوزان الذرية : 23 = H = 1 & O = 16 & Na

الحل:

مثال(8): محلول مائي لحمض الخل CH₃COOH ترکیزه 10.2molal احسب:

 (۱) الكسر المولي للمذاب والمذيب

 (۲) النسبة المئوية الوزنية للحمض.

الحل:

مـثـال (9): مـحـلـول مـائـي لنـتـرات الصـوديوم NaNO₃ الكسـر المولي لـنتـرات الصوديوم فيه 0.45 احسب التركيز بالمولالية .

الحل: