في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

ما هي العيارية ؟

مسائل محلولة على العيارية (N)؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

العيارية Normality

- تعريف العيارية (N): هي عدد المكافئة الجرامية من المذاب في لتر من المحلول.

- القوانين المستخدمة لحساب العيارية

نوصي بمراجعة الدرس التالي:  مسائل محلولة على طريقة حساب الأوزان المكافئة للمركبات الكيميائية؟  قبل قراءة هذا الموضوع

مسائل محلولة على العيارية

أولاً/ تطبيقات على الأوزان الكافئة للحموض والقواعد

مثال (1): احسب التركيز بالعيارية لحمض H3PO4 تركيزه 0.3M .

الحل:

مـثـال (2): أحـسـب عـبـاريـة مـحـلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5eq HCl) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم للحلول (500mL) .

الحل:

مثال (3): احـسـب عـيارية المحلول الناتج عن إذابة  19.5g من H2SO4 في الماء ليتكون محلول حجمه 800mL .

الأوزن الذرية: (H=1 , O = 16 , S = 32 )

الحل:

مثال (4): كم جـرامـاً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجـد في 500mL من محلول NaOH عياريته 0.0412N .

الأوزان الذرية: (H= 1 , O = 16 , Na = 23 )

الحل:

مثال (5): أحسب حجم محلول هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH الذي تركيزه 0.23N ويحتوي على 20g من هيدروكسيد الكالسيوم> 

الأوزان الذرية : 40 = H = 1 , O = 16  , C

الحل:

ثانياً/ تطبيقات على الأوزان المكافئة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال

مثال (6): ما عيارية محلول ديكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 الذي يحتوي على 35ml منه على 3.87g من K2Cr2O7 علماً بأن ناتج للتفاعل +++Cr .

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Cr = 52 , O

الحل:

مـثـال (7): احـسب وزن KMnO4 اللازمة لعمل 80cm3 من محلول برمنجنات البوتاسيوم الذي تركيزه 0.125N . (ناتج التفاعل ++Mn ) 

الأوزان الذرية : 16 = K = 39 , Mn = 55 , O

الحل:


اسئلة متعلقة



...