في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

مسائل محلولة على قانون حاصل الإذابة Ksp؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

مسائل محلولة على قانون حاصل الإذابة Ksp؟

مثال (1): اكتب قانون ثابت الاتزان (تعـبـيـر حـاصل الذائبية) للأملاح الآتية كما يلي:-

AgBr ,  PbBr2 , Ca3(PO4)2

الحل:

 مـثـال (2): وضع فلوريد الـبـاريوم BaF2 في كـمـيـة من الماء فـوجـد أن تركـيـز الأيونات في المحلول المشبع كما يلي:

10-2 × 1.82 = [+Ba2]

10-2 × 3.64 = [-F]

فاحسب ثابت حاصل الإذابة Ksp

الحل:

مثال (3): وضع هيدروكسيد الكروم 3(Cr(OH في الماء فإذا كان تركيز أيونات الكروم (+Cr3) في المحلول المشبع M 10-8 × 1.39 فاحسب تركيز ايونات الهيدروکسید في المحلول المشبع . وما تركيز أيونات الهيدروكسيد اللازم ليحدث ترسيب لهيدروکسید الكروم Ksp = 1 × 10-30

الحل:

لكي يبدأ الترسيب لهيدروكسيد الكروم Cr(OH)3 يجب أن يزيد تركيز أيونات الهيدروكسيد عن 8-10 × 4.16 M

مثال (4): أوجد العلاقة بين حـاصل الإذابة والذوبانية (S) للمـركـبـات التـاليـة: 

(1) CaSO4

(2) Ag2S

(3) Bi2S3

الحل:

مثال (5): إذا كان تركيز محلول مشبع من PbBr2 هو 0.024M فاحسب حاصل الإذابة Ksp؟

الحل:

( تركيز المحلول المشبع = الذائبية )

الطريقة الأولى: (باستخدام القانون)

الطريقة الثانية:

إذا تفكك من PbBr2 مقدار (X molar) منه فإن:

وبالتالي إذا عرفنا قيمة ( X ) فيمكن معرفة Ksp .

ومن السؤال تركيز PbBr2 الذائب في المحلول يساوي 0.024M  أي أن (X = 0.024 M )

مثال (6): إذا كانت ذائبية فوسفات الفضة Ag3PO4 في الماء تساوي 0.0067g/L عند °25C أحسب ثابت حاصل الإذابة Ksp للملح عند °25C .

الأوزان الذرية : 16 = P = 31 ,  Ag = 107.9 , O 

الحل:

 لاحظ ان الذائبية بوحدة (g / L) لذلك نحـولهـا إلى (mol / L) بالقسمة على الوزن الجزيئي .

مـثـال (7): إذا علمت أن ثابت الاتزان (Ksp) لفلوريد الكالسيوم CaF2 يساوي 11-10 × 4 فاحسب ذائبية فلوريد الكالسيوم (تركيز فلوريد الكالسيوم في المحلول المشبع) بوحدة :

(أ) مول / لتر

(ب) جم / لتر

علماً بأن الوزن الجزيئي لفلوريد الكالسيوم = gm / mol 78.1

الحل: 

نوجد في البداية الذائبية (تركيز CaF2 في المحلول) ، ومنه يمكن إيجاد تركيز الأيونات:

مثال (8): ما التركيز اللازم لأيونات -C2+, F ليتشبع لتر من المحلول المائي إذا علمت أن ( 11-10 Ksp (CaF2) = 3.4 x ) .

الحل:

نوجد في البداية الذائبية ( تركيز CaF2 في المحلول) ، ومنه يمكن إيجاد تركيز الايونات:

تركيز CaF2 في المحلول = 4-10 × 2.04 M

إذا تفكك من CaF2 مقدار (X molar) منه فإن:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...