كيفية تكون الرابطة التساهمية حسب نظرية رابطة التكافؤ (VBT)
يمكن توضيح كيفية تكون الرابطة التساهمية حسب الخطوات الآتية:
(1) تتقارب الذرتان من بعضهما
(2) تقدم كل ذرة مداراً ذرياً نصف ممتليء أي يحتوي على إلكترون منفرد.
(3) عندما تتقارب الذرتان من بعضهما يحدث تداخل Overlap بين المدارين.
(4) نتيجة لهذا التداخل تتكون منطقة مشتركة في الفراغ الكائن بين نواتي الذرتين.
(5) يحتل الزوج الإلكتروني منطقة التداخل أي أن الكثافة الإلكترونية تتركز بين نواتي الذرتين وهذان الإلكترونان يدوران حول نفسهما في اتجاهين متعاكسين. وهذا الزوج الإلكتروني ينتمي إلى كلا الذرتين.
(6) نتيجة لوجود كثافة إلكترونية بين نواتي الذرتين ، فإن نواتي الذرتين الموجبتين تنجذبان نحو الكثافة الإلكترونية السالبة إلى أقصى حد ممكن ، وبذلك تتقارب الذرتان من بعضهما ، وبذلك تتكون الرابطة التساهمية.
(7) تزداد قوة الرابطة التساهمية بازدياد التداخل بين المدارات الذرية .
كيفية تكون الرابطة التساهمية في جزيء النشادر NH3 حسب نظرية رابطة التكافؤ (VBT)
- التركيب الإلكتروني لذرة الهيدروجين:
- التركيب الإلكتروني لذرة النيتروجين:
- يتضح ان ذرة الهيدروجين تحتوي على مدار نصف ممتليء ، والنيتروجين يـحـتـوي على ثلاث مدارات نصف ممتلئة . لذا سوف تتكون ثلاث روابط تساهمـيـة وكل رابطة ناتجة عن تداخل مدار ( 2p ) من النيتروجين ومدار ( 1s ) من الهيدروجين .
- وكما هو معلوم ان مدارات p متعامدة على بعضها أي أن الزاوية بينها سوف تكون °90 .
ولكن لوحظ عمليا ان الزاوية H N H تساوي °107 ، لهذا نستنتج أنه لا يمكن تفسير الزاوية H N H باستخدام مدارات نقية ، لذا سوف نلجأ إلى مفهوم التهجين لتفسير هذه الزاوية.