Question

ما هي الأملاح الحامضية Acidic salts؟

ما هي خواص الأملاح الحامضية الناتجة من تفاعل أحماض قوية وقواعد ضعيفة؟

ما هي الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض قوية وقواعد ضعيفة؟

Answer 1

الأملاح الحامضية Acidic salts

- يسمى ملح من النوع الثاني Salt from the Sacond kind

- هذا الملح هو ملح حامضي لأنه ينتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة.

- هي أملاح ذات أثر حامضي أي أن ( 7 > pH ) . 

- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من القاعدة الضعيفة ( تتفاعل مع الماء ) لتنتج ايونات الهيدرونيوم وبالتالي يكتسب المحلول الصفة الحمضية .

- الملح الحامضي : هو ملح ناتج عن تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة .

مثال للتوضيح

- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح كلوريد الأمـونـيـوم NH₄Cl وهو ناتج عن تفاعل حمض الكلور HCl (حمض قوي) والأمونيا NH₃ (قاعدة ضعيفة) كما في المعادلة : 

HCI + NH₃ → NH₄Cl 

وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

 ^-NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl

وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الأمونيوم (⁺NH₄) المشتق من النشادر (قاعدة ضعيفة) ، حيث تتفاعل أيونات الأمونيوم مع الماء لتنتج أيونات الهيدرونيوم 

⁺NH₄Cl  + H₂O → NH₃ + H₃O

قانون ثابت الاتزان هو:

حيث أن : K_h = ثابت التميؤ

قوانين تميؤ الأملاح الحامضية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية:

بالنسبة لمحاليل الأملاح الحمضية:

Co = التركيز الأصلي للملح الحامضي

 K_h = ثابت التميؤ ( ثابت تفكك الأيون الموجب ) ويمكن الرمز له بـ Ka

مثال:

⁺NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O

K_h (NH₄⁺) = 5.6 x 10^-10 

⁺NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O

K_a (NH₄⁺) = 5.6 x 10^-10

ملاحظات هامة قبل حل المسائل على الأملاح الحامضية

بعض الأحماض القوية

حمض الكلور (HCl) - حمض النيتريك (HNO₃)

بعض القواعد الضعيفة

نشادر (أمونيا) (NH₃) - ميثيل أمين (CH₃NH₂) -  إيثيل امين (C₂H₅NH₂) - أنيلين ( C₆H₅NH₂ )

- أمثلة على تكوين الأملاح الحمضية من الحمض القوي والقاعدة الضعيفة :

(1) ملح كلوريد الأمونيوم NH₄Cl

HCl + NH₃ → NH₄Cl

(2) ملح نترات الأمونيوم NH₄NO₃

 HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

(3) ملح كلوريد ميثيل الامونيوم CH₃NH₃Cl

CH₃NH₂+ HCl→ CH₃NH₃Cl

(4) ملح كلوريد إيثيل الأمونيوم C₂H₅NH₃Cl

  C₂H₅NH₂+ HCl → C₂H₅NH₃Cl

- وجميع هذه الأملاح ينطبق عليها القوانين التالية:

Answer 2

مسائل محلول على تميؤ الأملاح الحامضية

مـثـال (1): إذا علمت ان ( ^5-10 K_b (NH₃) = 1.85 x ) فإذا كان لدينا محلول مـائي تـركـيـزه (0.1M NH₄C1) فأوجد قـيـمـة OH^-] ، [H3O⁺] ، pOH ، pH] لهـذا المحلول .

الحل:

مـثـال (2): إذا علمت أن ( ^10-10 K_a (NH₄⁺) = 5.4 x فأوجـد الرقم الهيدروجيني لمحلول  (0.1M NH₄C1) 

الحل:

مـثـال (3): أوجد قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول تم تحضيره بإذابة 0.2mol من كلوريد الأمونيوم NH₄Cl في كمية من الماء بحيث كان حجم المحلول الناتج 400mL ، علماً بأن ثابت تفكك النشادر K_b يساوي ^5-10 × 1.85

الحل:

مـثـال (4): إذا علمت أن (⁺C₆H₅NH₃) هو الحمض المقـتـرن بـقـاعـدة الأنيلين الضعيفة C₆H₅NH₂ فأوجد قيمة pH لمحلول من القاعدة تركيزه 0.01M

(K_a (C₆H₅NH₃⁺) = 2.6 x 10^-5)

الحل:

مـثـال (5): احسب ثابت تميؤ كلوريد الأمونيوم في محلول يحتوي على 0.01M من كلوريد الأمونيوم والذي رقمه الهيدروجيني 5.63 .

الحل: