في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي الأملاح الحامضية Acidic salts؟

ما هي خواص الأملاح الحامضية الناتجة من تفاعل أحماض قوية وقواعد ضعيفة؟

ما هي الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض قوية وقواعد ضعيفة؟


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

الأملاح الحامضية Acidic salts

- يسمى ملح من النوع الثاني Salt from the Sacond kind

- هذا الملح هو ملح حامضي لأنه ينتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة.

- هي أملاح ذات أثر حامضي أي أن ( 7 > pH ) . 

- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من القاعدة الضعيفة ( تتفاعل مع الماء ) لتنتج ايونات الهيدرونيوم وبالتالي يكتسب المحلول الصفة الحمضية .

- الملح الحامضي : هو ملح ناتج عن تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة .

مثال للتوضيح

- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح كلوريد الأمـونـيـوم NH4Cl وهو ناتج عن تفاعل حمض الكلور HCl (حمض قوي) والأمونيا NH3 (قاعدة ضعيفة) كما في المعادلة : 

HCI + NH3 → NH4Cl 

وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

 -NH4Cl → NH4+ + Cl

وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الأمونيوم (+NH4) المشتق من النشادر (قاعدة ضعيفة) ، حيث تتفاعل أيونات الأمونيوم مع الماء لتنتج أيونات الهيدرونيوم 

+NH4Cl  + H2O → NH3 + H3O

قانون ثابت الاتزان هو:

حيث أن : Kh = ثابت التميؤ

قوانين تميؤ الأملاح الحامضية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية:

بالنسبة لمحاليل الأملاح الحمضية:

Co = التركيز الأصلي للملح الحامضي

 Kh = ثابت التميؤ ( ثابت تفكك الأيون الموجب ) ويمكن الرمز له بـ Ka

مثال:

+NH4+ + H2O → NH3 + H3O

Kh (NH4+) = 5.6 x 10-10 

+NH4+ + H2O → NH3 + H3O

Ka (NH4+) = 5.6 x 10-10

ملاحظات هامة قبل حل المسائل على الأملاح الحامضية

بعض الأحماض القوية

حمض الكلور (HCl) - حمض النيتريك (HNO3)

بعض القواعد الضعيفة

نشادر (أمونيا) (NH3) - ميثيل أمين (CH3NH2) -  إيثيل امين (C2H5NH2) - أنيلين ( C6H5NH2 )

- أمثلة على تكوين الأملاح الحمضية من الحمض القوي والقاعدة الضعيفة :

(1) ملح كلوريد الأمونيوم NH4Cl

HCl + NH3 → NH4Cl

(2) ملح نترات الأمونيوم NH4NO3

 HNO3 + NH3 → NH4NO3

(3) ملح كلوريد ميثيل الامونيوم CH3NH3Cl

CH3NH2+ HCl→ CH3NH3Cl

(4) ملح كلوريد إيثيل الأمونيوم C2H5NH3Cl

  C2H5NH2+ HCl → C2H5NH3Cl

- وجميع هذه الأملاح ينطبق عليها القوانين التالية:

+1 تصويت
بواسطة

مسائل محلول على تميؤ الأملاح الحامضية

مـثـال (1): إذا علمت ان ( 5-10 Kb (NH3) = 1.85 x ) فإذا كان لدينا محلول مـائي تـركـيـزه (0.1M NH4C1) فأوجد قـيـمـة OH-] ، [H3O+] ، pOH ، pH] لهـذا المحلول .

الحل:

مـثـال (2): إذا علمت أن ( 10-10 Ka (NH4+) = 5.4 x فأوجـد الرقم الهيدروجيني لمحلول  (0.1M NH4C1) 

الحل:

مـثـال (3): أوجد قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول تم تحضيره بإذابة 0.2mol من كلوريد الأمونيوم NH4Cl في كمية من الماء بحيث كان حجم المحلول الناتج 400mL ، علماً بأن ثابت تفكك النشادر Kb يساوي 5-10 × 1.85

الحل:

مـثـال (4): إذا علمت أن (+C6H5NH3) هو الحمض المقـتـرن بـقـاعـدة الأنيلين الضعيفة C6H5NH2 فأوجد قيمة pH لمحلول من القاعدة تركيزه 0.01M

(Ka (C6H5NH3+) = 2.6 x 10-5)

الحل:

مـثـال (5): احسب ثابت تميؤ كلوريد الأمونيوم في محلول يحتوي على 0.01M من كلوريد الأمونيوم والذي رقمه الهيدروجيني 5.63 .

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...