في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي خواص الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة؟


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة؟

- يسمى ملح من النوع الرابع Salt from the Fourth kind

- هذا الملح ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة.

- عندما يذوب هذا النوع من الأملاح في الماء فأنها تتفكك إلى أيونات مـوجـبـة وسـالبـة . حيث يتميأ الأيون الموجب لينتج أيونات الهيدرونيوم ، ويتميأ الأيون السالب لينتج أيونات الهيدروكسيد.

مثال توضيحي

- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح خلات الأمونيوم CH3COONH4 وهو ناتج عن تفاعل حمض الخل CH3COOH (حمض ضعيف) والأمونيا NH3 (قاعدة ضعيفة) كما في المعادلة:

CH3COONH4 → CH3COOH + NH3

وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

-CH3COONH4 → NH4++ CH3COO

وهنا تتميأ جميع الايونات الناتجة كما يلي:

(أ) أيونات الأمونيوم (+NH4) تتميأ لتنتج أيونات الهيدرونيوم: 

+NH4+ + H2O → NH+ H3O

أيونات الخلات (-CH3COO) تتميأ لتنتج أيونات الهيدروكسيد:

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH

وفي هذه الحالة فيمكن أن يكون المحلول (حمضي أو قاعدي أو متعادل) وهذا يعتمد على قوة الحمض والقاعدة كما يلي :

• إذا كانت قوة الحمض أقوى من القاعدة يصبح المحلول حمضي . 

• إذا كانت قوة الحمض اقل من القاعدة يصبح المحلول قاعدي . 

• إذا كانت قوة الحمض تساوي القاعدة يصبح المحلول متعادل .

أنواع الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة

- قد يكون هذا الملح الناتج من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة مـتـعـادلاً أو حمضياً أو قاعدياً . 

- وهذا يعـتـمـد علـى قـيـمـة Ka للحمض الضعيف وقيمة Kb للقاعدة الضعيفة ، ويكن توضيح ذلك كما يلي:

(1) يكون الملح متعادلاً 

- يكون الملح متعادلاً إذا كان ( Ka = Kb ) مثل ملح خلات الأمونيوم (CH3COONH4)

 Ka (CH3COOH) = 1.8 × 10-5

Kb (NH3) = 1.8 x 10-5 

- وبالتـالـي فـإن مـقـدار مـا يـنـتـجـه +NH4 من أيونات الهـيـدرونيـوم يساوي مـا ينتج من -CH3COO من أيونات الهيدروكسيد.

[-OH] = [+H3O]

- وفي هذه الحالة :

pH = pOH = 7

مولار 10-7 × 1 = [-OH] = [+H3O] 

(2) يكون الملح حمضياً

- يكون الملح حمضياً إذا كان ( Ka > Kb ) مثل ملح نيتريت الامونيوم (NH4NO2). 

Ka (HNO2) = 4.5 x 10-4

Kb (NH3) = 1.8 x 10-5

- وبالتالي فإن مقدار ما ينتجه +NH4 من أيونات الهيدرونيوم أكبر من ما ينتجه -NO من أيونات الهيدروكسيد. 

[-OH] < [+H3O] 

أي أن:

 7 > pH 

(3) يكون الملح قاعدياً

- يكون الملح قاعدياً إذا كان ( Ka < Kb ) مثل ملح سيانيد الأمونيوم (NH4CN) 

 Ka (HCN) = 4.9 x 10-10

 Kb (NH3) = 1.8 x 10-5

- وبالتالي فإن مقدار ما ينتجه +NH4 من أيونات الهيدرونيـوم أقل من ما ينتجه -CN أيونات الهيدروكسيد. 

[-OH] > [+H3O] 

أي أن:

 7 < pH 

القانون الرياضي للأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة

وهذا النوع الرابع من الأملاح يمكن استخدام المعادلة التالية له:

+1 تصويت
بواسطة

مسائل محلولة على الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة

سؤال (1): اختر الإجابة الصحيحة: قيمة الـ pH لمحاليل الاملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة تساوي:

(أ) 7 

(ب) أقل من 7 

(جـ) أكبر من 7 

(د) كل الاحتمالات السابقة

الإجابة: (د)

سؤال (2): علل مع ذكر المعادلات فيما يلي:

(۱) محلول خلات الأمونيوم CH3COONH4 متعادل 

(۲) سيانيد الامونيوم NH4CN قاعدي التأثير 

Ka (CH3COOH) = 1.8 × 10-5

Kb (NH3) = 1.8 x 10-5 

Ka (HCN) = 4.9 x 10-10

الحل: 

(۱) خلات الأمونيوم ناتج عن حمض ضعيف (CH3COOH) وقاعدة ضعيفة (NH3) لذلك فإن سلوك المحلول يعتمد على ثابتي التأين للحمض والقاعدة الضعيفتين: (Ka , Kb

نلاحظ أن:

 (Kb (NH3) = K(CH3COOH 

لذلك فالمحلول متعادل .

(۲) سيانيد الأمونيوم ناتج عن حمض ضعيف HCN وقاعدة ضعيفة NH3 لذلك فإن سلوك المحلول يعتمد على ثابتي التأين للحمض والقاعدة الضعيفتين (Ka , Kb)

نلاحظ أن:

 (Kb (NH3) > Ka (HCN 

لذلك فالمحلول قاعدي.


اسئلة متعلقة


1 إجابة


2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...