الأكسدة والاختزال Oxidation and Reduction
تعريف الأكسدة
فقد العنصر إلكتروناً أو أكثر ... أو الزيادة في عدد الأكسدة
تعريف الاختزال
اكتساب العنصر إلكتروناً أو أكثر ... أو النقص في عدد الأكسدة
تعريف العامل المؤكسد
هو المادة التي تؤكسد المادة التي تتـفـاعـل مـعـهـا ، وتحدث لهـا عملية اختزال (تكتسب إلكترون أو أكثر).
تعريف العامل المختزل
هو المادة التي تختزل المادة التي تتفاعل معها ، وتحدث لها عملية أكسدة (تفقد إلكترون أو أكثر)
نلاحظ: انتقال الإلكترونات من الخارصين إلى الهيدروجين كما يلي:
- الخارصين هو العنصر الذي يتأكسد (يفقد إلكترونات) وبالتالي يعتبر عامل مختزل.
- أيونات الهيدروجين هي المادة التي تختزل (تكتسب إلكترونات) وبالتالي تعتبر عامل مؤكسد.
أمثلة توضيحية على الاكسدة والاختزال
(1) حسب التفاعل:
++2Ag+ + Pb → 2 Ag + Pb
- الرصاص Pb يتأكسد ( كل ذرة تفقد إلكترونين) ويعتبر عامل مختزل.
- أيونات الفضة Ag تختزل ( كل أيون يكتسب إلكترون ) وتعتبر عامل مؤكسد.
(2) حسب التفاعل:
3Ni + 2 Cr3+ → 3 Ni2+ + 2 Cr
- النيكل Ni يتأكسد ( كل ذرة تفقد إلكترونين ) ويعتبر عامل مختزل.
- أيونات الكروم +Cr3 تختزل ( كل أيون يكتسب 3 إلكترونات ) وتعتبر عامل مؤكسد.
(3) حسب التفاعل:
Zn2+ + 2Cl- → Zn + Cl2
- أيونات الكلور -Cl تتأكسد (كل ذرة تفقد إلكترون) وتعتبر عامل مختزل.
- أيونات الخارصين +Zn2 تختزل (كل أيون يكتسب إلكترونين) وتعتبر عامل مؤكسد
(4) حسب التفاعل:
+2I- + 2Fe3+→ I2 + 2 Fe2
- أيونات اليود -I تتأكسد ( كل أيون يفقد إلكترون ) ويعتبر عامل مختزل.
- ايونات الحديد +Fe3 تختزل ( كل أيون يكتسب إلكترون ) وتعتبر عامل مؤكسد.
مثال (1): بين كيف يحدث انتقال الإلكترونات في التفاعل التالي :
Zn (s) + Cu++(aq) → Zn++ (aq) + Cu (s)
ثم حدد العنصر المتأكسد والعنصر المختزل والعامل المؤكسد والعامل المختزل .
الحل:
العنصر المتأكسد = العامل المختزل = Zn
المادة المختزلة = العامل المؤكسد = +Cu2