في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

شرح طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال؟

شرح طريقة الأيون - إلكترون لوزن معادلات الأكسدة والاختزال؟

وزن معادلات الأكسدة والاختزال


4 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

 طريقة الأيون - إلكترون أو نصف التفاعل 

Electron or Half Reaction Method

يمكن وزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل حسب الخطوات التالية:

الخطوة (1): إيجاد الأكسدة لجميع الذرات في المعاملة ، ومن هنا سوف يتبين العنصر الذي تأكسد والعنصر الذي اختزل.

الخطوة (2): وزن الذرات التي حصل لها واختزال من خلال مقارنة اعداد الأكسدة للذرات. وإذا كانت هذه الذرات موزونة ننتقل للخطوة التالية مباشرة .

الخطوة (3): كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة.

الخطوة (4): وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

الخطوة (5): وزن الهيدروجين كما يلي:

- في الوسط الحمضي يوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضـافـة أيون هيدروجين (+H) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.

- في الوسط القاعدي يوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضافة جزيء ماء H2O كل ذرة هيدروجين ناقصة وفي الجهة الأخـرى يضاف أيون هيدروكسيد (-OH)عن جزيء ماء تمت إضافته.

الخطوة (6): نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة.

الخطوة (7): توحـيـد عـدد المعامل الحسابي للإلكترونات.

- في حالة عدم تساوي الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عدد بحيث اعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة

الخطوة (8): نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

الخطوة (9): اختصار المتكرر في الطرفين وجد

مسائل محلولة على وزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل 

مثال (1): زن المعادلة التالية في وسط حمضي بطريقة نصف التفاعل:

-ClO-+ CrO2→ CrO42- + Cl

الحل:

(1) إيجاد أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المعاملة:

(2) الذرات التي حصل لها الأكسدة والاختزال موزونة ولهذا ننتقل للخطوة التالية:

(3) كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة .

(4) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

(5) وزن الهيدروجين بإضافة أيون هيدروجين (+H) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.

(6) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة .

(7) توحـيـد عـدد المعـامـل الـحـسـابي للإلكترونات في حـالـة عـدم تساوي عـدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عـدد مـا بحيث تتساوى اعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة .

(8) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

(9) نختصر المتكرر في الطرفين:

ملاحظات هامة 

(1) لقد لاحظت أنه تم وزن المعادلة السابقة بالـتـفـصـيل وتوضيح كل خطوة أثناء الوزن وبذلك ليس ضرورياً ان تكتب جميع الخطوات السابقة عند وزن المعاملة ، ويمكن ضم بعض الخطوات إلى بعض في خطوة واحدة. 

(2) ليس ضرورياً عند الحل أن تكتب الخطوات النظرية كان تكتب ( نزن الهيدروجين ) أو ( نختصر المتكرر ) وغير ذلك ، ولقد كتبت الخطوات هنا للشرح ولكي يفهم الطالب كل خطوة.

ويمكن دمج الخطوات السابقة في ثلاث خطوات فقط كما يلي:

أعداد الأكسدة للذرات:

الخطوة (1): نلاحظ أن الذرات موزونة ، لذا ننتقل للخطوة التالية: 

الخطوة (2): وتشمل هذه الخطوة على عدة خطوات وهي: كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال ثم وزن الأكسجين ثم وزن الهيدروجين ثم موازنة الشحنات ثم تـوحـيـد عـدد المعامل الحسابي للإلكترونات:

الخطوة (3): بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين، نجمع نصفي التفاعل ثم نختصر المتكرر في الطرفين:

وبذلك يمكن حل المثال السابق بدون كتابة الخطوات النظرية كما يلي:

0 تصويتات
بواسطة

مثال (2): زن المعادلة في وسط قاعدي بطريقة أيون - إلكترون : 

Cr2O72- + S → SO+ Cr2O3

الحل:

(1) إيجاد أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المعادلة:

(2) الذرات التي حصل لها الأكسدة والاختزال موزونة ولهذا ننتقل للخطوة التالية: 

(3) كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة.

(4) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة اكسجين ناقصة.

(5) وزن الهيدروجين بإضافة جزيء ماء (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفي الجهة الأخرى يضاف أيون هيدروكسيد ( -OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته:

(6) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة .

(7) توحيد المعامل الحسابي للإلكترونات في حالة عدم تساوي عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عدد ما بحيث تتساوى اعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

(8) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

(9) نختصر المتكرر في الطرفين:

وبذلك يمكن حل المثال السابق بطريقة مختصرة وبدون كتابة الخطوات النظرية:

مثال (3): زن المعادلة التالية في وسط حمضي بطريقة أيون - إلكترون: 

+NO3- + Ca → N2 + Ca2

الحل:

(1) إيجاد أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المعاملة:

(2) نزن الذرات التي حصل لها أكسدة واختزال أي نزن عنصر (N) فقط:

(3) كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة.

(4) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

(5) وزن الهيدروجين بإضافة أيون هيدروجين (+H) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.

(6) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة.

(7) توحـيـد عبد المعـامـل الـحـسـابي للإلكترونات في حالة عدم تساوي عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عـدد مـا بحيث تتساوى أعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

(8) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

وبذلك يمكن حل المثال السابق بطريقة مختصرة وبدون كتابة الخطوات النظرية:

0 تصويتات
بواسطة

مثال (4): زن المعادلة التالية في وسط قاعدي بطريقة نصف التفاعل :

  -Cl+ S2O3 → SO4-2 + 2Cl

الحل:

(1) إيجاد أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المعادلة:

(2) نزن الذرات التي حصل لها أكسدة واختزال أي نزن عنصر (Cl) و (S):

(3) كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة.

(4) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة اكسجين ناقصة.

(5) وزن الهيدروجين بإضافة جزيء مساء (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفي الجهة الأخرى يضاف ايون هيدروكسيد (-OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته

(6) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة.

(7) توحيد المعامل الحسابي للإلكترونات في حالة عدم تساوي عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عدد مـا بحيث تتساوى أعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

(8) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

(9) نختصر المتكرر في الطرفين: 

وبذلك يمكن حل المثال السابق بطريقة مختصرة وبدون كتابة الخطوات النظرية:

مثال (5): زن نصف التفاعل التالي في وسط حمضي بطريقة أيون - إلكترون:

IO3-  →  I2

الحل:

(1) نوجد اعداد الأكسدة لجميع الذرات: 

(2) نزن الذرة ( 1 ) التي حصل لها اختزال: 

(3) وزن الأكسجين وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

(4) وزن الهيدروجين بإضافة أيون هيدروجين (+H) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.

(5) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى الجهة المناسبة:

ويمكن دمج جميع الخطوات السابقة في خطوة واحدة كما يلي:

مثال (6): زن نصف الـتـفـاعـل الـتـالـي في وسط قـاعـدي بطريقة أيون - إلكترون:

-CrO42- → CrO2

الحل:

(1) نوجد أعداد الأكسدة لجميع الذرات:

(2) الذرة ( Cr ) التي حصل لها اختزال موزونة لذا ننتقل الخطوة التالية: 

(3) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

(4) وزن الهيدروجين بإضافة جزيء ماء (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفي الجهة الأخرى يضاف ايون هيدروكسيد (OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته:

(5) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى الجهة المناسبة:

ويمكن دمج جميع الخطوات السابقة في خطوة واحدة كما يلي: 

0 تصويتات
بواسطة

مثال (7): زن نصف التفاعل التالي في وسط قـاعـدي بطريقة ايون - إلكترون :

 Pb(OH)3- → PbO

الحل:

(1) نوجد اعداد الأكسدة لجميع الذرات لم نكتب أعداد الإلكترونات المكتسبة:

(2) للذرة (Pb) التي حصل لها أكسدة موزونة ، لذا ننتقل للخطوة التالية.

(3) وزن الأكسجين ، وذلك بإضافة جزيء ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة .

(4) وزن الهيدروجين بإضافة جزيء ماء (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفي الجهة الأخرى يضاف أيون هيدروكسيد ( OH) عن كل جزيء ماء تمت إضافته:

(5) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى الجهة المناسبة:

مثال (8): زن  المعادلات التالية بطريقة أيون - إلكترون (نصف التفاعل):

الحل:

مثال (9): زن نصف التفاعل بطريقة أيون - إلكترون (نصف التفاعل):

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...