تركيز المحلول
يعبر عن النسبة بين كمية المذاب وحجم المحلول.
ويمكن التعبير عن تركيز المحاليل بإحدى الطرق الآتية :
(1) طريقة النسبة المئوية % ( V/V -W/W - W/V )
النسبة المئوية الوزنية W/W : عدد جرامات المذاب في 100 جرام من المحلول
مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول . يمكن تعيين النسبة المئوية بالوزن للمادة المذابة B في وزن معين من المذيب A كالآتي :
النسبة المئوية الحجمية V/V : هي عبارة عن حجم المذاب في 100 مللتر من المحلول
مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول ، يمكن تعيين النسبة المئوية بالحجم للمادة المذابة B كما يلي :
(2) المولارية Molarity
هي عدد مولات المذاب في 1000 مللتر من المحلول.
- المولارية = عدد مولات المادة المذابة/1000 مللتر من المحلول
- ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي:
عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة .
(3) العيارية Normality
ويرمز لها بالرمز N وهي عبارة عن عدد الجرامات المكافئة من المادة المذابة في لتر من المحلول .
(4) المولالية Molality
هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب. المولالية = عدد مولات المذاب/ 1000جم من المذيب، وعدد المولات تُحسب بنفس الطريقة السابقة .
(5) الكسر المولي Mole fraction
ويُرمز له بالرمز X . ويعرف الكسر المولي X لأي مكونة في المحلول بأنه عدد مولات تلك المكونة مقسوماً على عدد المولات الكلية لجميع مكونات المحلول . إذا اقترضنا أن nA مول من مذاب A ، وأن nB مول من مذاب B قد أذيبت في nC مول من المذيب C فإن الكسر المولي لكل من هذه المكونات الثلاث يُعبر عنه كما يلي :
يلاحظ أن مجموع الكسور المولية للمكونات يساوي الوحدة
لماذا توجد عدة طرق للتعبير عن التركيز
- نظراً لأنه يمكن التعبير عن كمية المادة بطرق مختلفة مثل المول - الوزن بالجرام - أو النسبة المئوية أو غيرها لذلك توجد طريقة لحساب التركيز مباشرة دون عمل تحويلات عديدة
أما بالنسبة لماذا توجد عدة طرق للتركيز فأنصحك أن تقرأ هذ الموضوع الرائع الذي يوضح لك كل شئ:
Determining the Concentration of a Solution