قانون فارادي الثاني
- هناك تعابير كثيرة لهذا القانون منها:
(1) "عند مرور نفس الكمية من الكهرباء في خليتى تحليل كهربائي متصلتين على التوالي ، فإن كميات المواد التى يطرأ عليها تغير عند الأقطاب (أكسدة أو اختزال) تتناسب طردياً مع أوزانها المكافئة".
(2) "إن كمية الكهرباء المطلوبة لفصل مكافئ جرامي واحد من المواد المختلفة تكون واحدة ، ووجد أن هذة الكمية تساوي واحد فاراداي".
(3) "خلال أى عملية تحليل كهربائي فإن 1F = 96500C ينتج وزناً مكافئاً واحداً من المادة"( يؤدي إلى ترسيب أو تصاعد) واحد مكافئ جرامي من المادة التى يطرأ عليها تغير (أكسدة أو اختزال) عند القطب.
الصيغة الرياضية لقانون فارادي الثاني
فإذا كان (m1 , m2) هما كتلتا المادتين اللتين طرأ عليهما تغير وكانت أوزانهما المكافئة (Ew1 , Ew2) فإن القانون الثاني يمكن صياغته رياضياً:
والصيغة الرياضية تعبر عن قانون فارادي الثاني لخليتي تحليل كهربائي متصلتين على التوالي:
- وتعرف الكتلة المكافئة الجرامية بأنها كتلة المادة التى لها القدرة على فقد أو اكتساب مول واحد من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.
ولحساب الوزن المكافئ لأي معدن يترسب على القطب فإننا نقسم وزنه الذري على عدد الإلكترونات المتنقلة فى التفاعل.
تحقيق القانون الثاني لفارادي
- يمكن اختبار صحة قانون فارادي الثاني بإمرار نفس كمية الكهرباء في مجموعة محاليل : كبريتات النحاس CuSO4 ، نترات الفضة AgNO3 وكلوريد الألومنيوم AlCl3
نجد أن كتلة المواد المتكونة عند الكاثود في الخلايا وهي النحاس والفضة والألومنيوم على التوالي تتناسب مع الكتل المكافئة لهذا المواد أى بنسبة 31.75 : 107.88 : 9 على الترتيب
2+Al3+ : Ag+ : Cu
الكتل الذرية 63.5 : 107.88 : 27
الكتل المكافئة 63.5/2 : 107.88/1 : 27/3
الكتل المكافئة 31.75 : 107.88 : 9
مثال (1): عند مرور تيار كهربائي على خليتين متصلتين على التوالى (شدة التيار المارة واحدة) تحتوى أحداهما على محلول CuSO4 والأخرى على محلول AgNO3 ترسبت كمية من الفضة مقدارها (2g) احسب وزن النحاس المترسب.
بتطبيق قانون فارادي الثاني:
