Question

0.212g Na₂CO₃ dissolve in 100ml H₂O, 10ml of solution diluted to 100ml. what is the ppm of final solution

Answer 1

أولاً: حساب عدد المولات لكربونات الصوديوم

الكتلة المولية Na₂CO₃ لكربونات الصوديوم = 23*2 + 12+ 3*16 = 106 جرام

1mol of Na₂CO₃ → 106g

 mol of Na₂CO₃ → 0.212g ؟؟

عدد مولات كربونات الصوديوم= 0.002 مول

ثانياً: حساب التركيز بالمولارية

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

الحجم باللتر = 100/1000 = 0.1

M = 0.002 / 0.1

M = 0.02 molar

ثالثاً: حساب وزن 10 مل من تركيز كربونات الصوديوم

Wt = M * molecular wt * V_L

10/1000 * W_10ml = 0.02 * 106 

 W_10ml = 0.0212 gm

رابعاً: حساب التركيز بـ ppm 

- ppm : تعنى جزء لكل مليون جزء أى part per million

- ppm : هو كتلة المذاب بالميللجرام المذابة في 1 لتر من المذيب.

- ppm = mg/L

- الصيغة الرياضية للقانون:

- الوزن بالمللى جرام = 0.0212 جم * 1000 = 21.2 مللى جرام.

 - الحجم باللتر = 100/1000 = 0.1 لتر 

Concentration by ppm = 21.2/0.1 = 212 ppm