في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na2CO3 في 2 لتر من المحلول؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

قوانين هامة جداً توضح العلاقة بين المولارية أو العيارية ووزن المادة

- تستخدم هذة القوانين لإيجاد التركيز بالمولارية أو العيارية عند إذابة وزن معينة (Wt) من مذاب فى حجم معين (V) من المذيب باللتر 

wt = M * molecular weight * VL

wt = N * equivalent weight * VL

حيث : 

wt = وزن المادة

M = المولارية ، N = العيارية

molecular weight = الوزن الجزيئي للمادة أو الكلية المولية

equivalent weight = الوزن المكافئ للمادة

VL = الحجم باللتر

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na2CO3 في 2 لتر من المحلول؟

- كربونات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3 ، يدعى بإسم رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية.

- يتم حساب تركيز المحلول عن طريق القانون التالي:

wt = N * equivalent weight * VL

wt = 25 gm , VL = 2 L , الوزن المكافئ = ؟؟؟  ,  N = ؟؟

أولاً/ حساب الوزن المكافئ لكربونات الصوديوم

الوزن المكافئ للأملاح  = الوزن الجزيئي ÷ ( تكافؤ أحد الشقين X عدد تواجده فى المركب)

- الوزن الجزيئي Na2CO3 لكربونات الصوديوم = (23*2) + 12 + (16*3) = 106 جم

- الوزن المكافئ = 106 / (1*2) = 53 جم مكافئ.

ثانياً/ حساب العيارية

- باستخدام القانون السابق:

wt = N * equivalent weight * VL

25 = N * 53 * 2

N = 0.236  

بواسطة
احسب التركيز المولاري لحامض الكاربونات الصوديوم وعيارته الناتجه من اذابة 21.2 عن من الملح في لتر من الماء المقطر علما ان الوزن الجزئ له 106 ثم حضرت منه محلول قياسي حجم 500مل وتركيزه 0.2 N

اسئلة متعلقة




1.9ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...