Question

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na₂CO₃ في 2 لتر من المحلول؟

Answer 1

قوانين هامة جداً توضح العلاقة بين المولارية أو العيارية ووزن المادة

- تستخدم هذة القوانين لإيجاد التركيز بالمولارية أو العيارية عند إذابة وزن معينة (Wt) من مذاب فى حجم معين (V) من المذيب باللتر 

wt = M * molecular weight * V_L

wt = N * equivalent weight * V_L

حيث : 

wt = وزن المادة

M = المولارية ، N = العيارية

molecular weight = الوزن الجزيئي للمادة أو الكلية المولية

equivalent weight = الوزن المكافئ للمادة

V_L = الحجم باللتر

أحسب التركيز العياري لمحلول 25 جرام من Na₂CO₃ في 2 لتر من المحلول؟

- كربونات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃ ، يدعى بإسم رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية.

- يتم حساب تركيز المحلول عن طريق القانون التالي:

wt = N * equivalent weight * V_L

wt = 25 gm , V_L = 2 L , الوزن المكافئ = ؟؟؟  ,  N = ؟؟

أولاً/ حساب الوزن المكافئ لكربونات الصوديوم

الوزن المكافئ للأملاح  = الوزن الجزيئي ÷ ( تكافؤ أحد الشقين X عدد تواجده فى المركب)

- الوزن الجزيئي Na₂CO₃ لكربونات الصوديوم = (23*2) + 12 + (16*3) = 106 جم

- الوزن المكافئ = 106 / (1*2) = 53 جم مكافئ.

ثانياً/ حساب العيارية

- باستخدام القانون السابق:

wt = N * equivalent weight * V_L

25 = N * 53 * 2

N = 0.236  

Comments

احسب التركيز المولاري لحامض الكاربونات الصوديوم وعيارته الناتجه من اذابة 21.2 عن من الملح في لتر من الماء المقطر علما ان الوزن الجزئ له 106 ثم حضرت منه محلول قياسي حجم 500مل وتركيزه 0.2 N