173 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة
عُدل بواسطة

إجابتك

تنبيه هام:
(1) تتم كتابة الإجابة باللغة العربية أو الأنجليزية فقط.
(2) يمكنك رفع صورة عند إجابتك على السؤال.
(3) يجب تجنب الأخطاء الاملائية.
اسمك الذي سيظهر (اختياري):
نحن نحرص على خصوصيتك: هذا العنوان البريدي لن يتم استخدامه لغير إرسال التنبيهات.
تأكيد مانع الإزعاج:
لتتجنب هذا التأكيد في المستقبل، من فضلك سجل دخولك or أو قم بإنشاء حساب جديد.

2 إجابة

0 تصويتات
بواسطة
عُدل بواسطة

فروض نموذج رذرفورد

(1) تتركز الشحنة الموجبة للذرة ومعظم كتلتها داخل حجم صغير جداً في مركز الذرة يسمى النواة.

(2) تتوزع الالكترونات السالبة الشحنة حول النواة في مدارات تشبه مدارات الكواكب السيارة في نظامنا الشمسي بحيث تتعادل شحنتها السالبة مع الشحنة الموجبة للنواة.

(3) معظم حجم الذرة المحيط بالنواة فراغ لصغر حجم كتلة الإلكترون بالنسبة لأبعاد الذرة.

(أ) عندما تم تحديد كتل البروتونات في ذرة العنصر الواحد وجد رذرفورد أنه يقل عن الكتلة الحقيقية لتلك الذرة فتنبأ بوجود جسيمات أخرى في النواة متعادلة كهربياً وفعلاً تم بعد ذلك اكتشاف النيترون المتعادل الشحنة وكتلته تساوي كتلة البروتون تقريباً على يد العالم (شادويك).
(ب) يبلغ نصف قطر النواة 10-13سم تقريباً ومتوسط نصف قطر الذرة 10-8سم تقريباً.

 عيوب نموذج رذرفورد

(1) في ضوء الفيزياء الكلاسيكية وخصوصاً النظرية الكهرومغناطيسية فإن الإلكترون المتحرك حول النواة في مدار دائري يحدث لشحنته تعجيل فيشع طاقه كهرومغناطيسية بصورة مستمرة أي يعطي طيف مستمر أي متصل.

(2) عندما يفقد الإلكترون طاقته تدريجياً تتناقص سرعته باستمرار فيقترب من النواة تدريجياً في مسار حلزوني حتى يقع في النواة ويندمج معها.

هذا هو منطق الفيزياء الكلاسيكية لكن ذلك في الحقيقة لا يحدث ويتناقص مع الوضع الطبيعي للذرة لأن:

(أ) ذرة الهيدروجين مستقرة لأن الكتروناتها مستقرة ولا تشع إلا في حالة الإثارة فقط.

(ب) طيف ذرة الهيدروجين طيف خطي أي تفقد الطاقة بطريقة متقطعة وليس طيف مستمر أي تفقد الطاقة تدريجياً.

 ويعتبر هذا عجزاً للفيزياء التقليدية في تفسير الظواهر الذرية ومن هنا بدأ البحث عن نظرية أخرى لحل هذا اللغز وأتى ذلك بعد اكتشاف (بلانك) فكرة تكيمم الأشعة.

استخدم بور بعض فروض رذرفورد عن تركيب الذرة وهي :

(1) يوجد في مركز الذرة نواة موجبة الشحنة.

(2) عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة .

(3) أثناء دوران الإلكترون حول النواة تنشأ قوة طاردة مركزية ناتجة عن سرعة دوران الإلكترونات تتعادل مع قوة الجذب المركزية الناتجة من جذب النواة للإلكترونات .

 ثم أضاف بور الفروض الآتية إلى فروض رذرفورد :

(1) تتحرك الإلكترونات حول النواة حركة سريعة دون أن تفقد أو تكتسب أي قدر من الطاقة .

(2) تدور الإلكترونات حول النواة في عدد من مستويات الطاقة المحددة و الثابتة و تعتبر الفراغات الموجودة بين هذه المستويات مناطق محرمة تماماً لدوران الإلكترونات فيها .

(3) للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى الطاقة عن النواة ) تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره = كلما ابتعد عن النواة (و يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسي

(4) في الحالة المستقرة: يبقى الإلكترون في أقل مستويات الطاقة المتاحة.

(5) في الحالة المثارة: يكتسب الإلكترون كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي فينتقل مؤقتاً لمستوى طاقة أعلى ) يتوقف على مقدار الكم الذي اكتسبه ( و ويكون الإلكترون في المستوى الأعلى في وضع غير مستقر فيعود مرة أخرى لمستواه الأصلي حيث يفقد نفس الكم من الطاقة المكتسب على هيئة إشعاع من الضوء له طول موجي و تردد مميز منتجاً طيف خطى مميز.

0 تصويتات
بواسطة
لم يحدد رذرفورد  نظام لدوران  الالكترونات حول النواة بينما اكد بور على وجود مستويات للطاقة فى الذره  وهى مسار الالكترون حول النواة عددها 7 مستويات ولكل مستوى طاقة محددة تزداد كلما ابتعد عن النواة كما استطاع تفسير ظهور الطيف الخطى للهيدروجين المثار حيث يظهر الطيف الخطى عند انتقال الالكترون من مستوى طاقة  الى مستوى اقل طاقة

موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 309 مشاهدات
1 إجابة 62 مشاهدات
1 إجابة 150 مشاهدات
1 إجابة 17 مشاهدات
1 إجابة 82 مشاهدات
1 إجابة 109 مشاهدات
سُئل ديسمبر 29، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahmoudmashhoor
2 إجابة 417 مشاهدات
1 إجابة 171 مشاهدات
1 إجابة 47 مشاهدات



...