1.7ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

نظرية فسيبر VSEPR أو نظرية جليسبي Gillespie

- هي نموذج يستخدم في الكيمياء بغرض تعيين الشكل الهندسي الذي يتخذه جزيء على أساس عدد الألكترونات المزدوجة التي تحيط بالذرة المركزية .

- هي عبارة قاعدة أساسية لفهم تصور زوايا الربط في الجزئيات العضوية ولقد أعطت إمكانية التنبؤ بترتيب الذرات أو المجموعات في الجزيئات وبالتالي وصف الشكل الهندسي لها.

- تسمى هذه النظرية أيضا باسم مكتشفيها "نظرية جليبسي -نيهولم" ؛ حيث صاغها العالمان : "رونالد جليبسي " و" سير رونالد سيدني نيهولم"

- تسمى هذة النظرية أيضاً باسم "نظرية تنافر الأزواج الإلكترونية لغلاف التكافؤ Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory

- نستطيع أن نحدد الزاوية بين الروابط وأيضاً نتوقع الشكل الهندسي للجزئ وذلك باستخدام نظرية تنافر زوج الإلكترونات لغلاف التكافؤ (VSEPR) 

- تتلخص هذة النظرية في أن أزواج الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية تتنافر نظراً لكونها إلكترونات تحمل شحنات سالبة ومن ثم تحاول أن تبتعد عن بعضها ما أمكن ذلك. 

- الشكل الهندسي الذي يسمح بأكبر بعد بين أزواج هذه الإلكترونات ، هو الذي يحدد الشكل الهندسي للجزئ. 

القواعد التى افترضتها نظرية فسيبر لرسم الجزئ.

(1) الذرة المركزية Central atom: هي تلك الذرة المرتبطة تساهمياً مع ذرتين أو أكثر.

(2) كل أزواج إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية التي تشترك في الرابطة التساهمية تسمى بإزواج رابطة Bonding والتي لا تشترك في الرابطة تسمى أزواج غير رابطة nonbonding

(3) تتنافر الأزواج الإلكترونية في غلاف التكافؤ أقصى ما يمكن فيما بينها حتى تصل إلى الشكل الهندسي الأكثر استقرار (أقل طاقة وأقل تنافر).

(4) التنافر الأكبر يكون بين الأزواج الإلكترونية غير الرابطة Lone pair لأنها تكون تحت تأثير نواة واحدة فقط فتأخذ حجم زاوي أكبر من حجم الأزواج الإلكترونية الرابطة bond pair

(5) تتخذ الروابط الزوجية فراغا أكبر من الروابط الأحادية.

(6) عند وصف الشكل العام لجزيء ما لابد من حساب كل الأزواج الرابطة وغير الرابطة.

(7)عند وصف ا لشكل الخاص لجزيء ما يتم الرجوع فقط لمواقع الأنوية مع إهمال أزواج الإلكترون غير الرابطة.

(8) تعامل إلكترونات الروابط المتعددة وكأنها وحدة واحدة.

وبتطبيق هذه النظرية على بعض المركبات نستطيع أن نعلم الشكل الهندسي للجزئ ومن ثم الزاوية بين الروابط.

روابط مهمة لشرح هذا الموضوع

- إذا أردت شرح كامل عن هذة النظرية باللغة العربية يمكنك قراءة هذا الموضوع على موقع تعرف على علم الكيمياء

الشكل الهندسي للجزيء والزاوية بين الروابط Molecular geometry and Bond angles

- إذا أردت شرح كامل عن هذة النظرية باللغة الأنجليزية يمكنك قراءة هذا الموضوع على موقع Read Chemistry

VSEPR Theory: Valence-Shell Electron Pair Repulsion Theory


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


2 إجابة 444 مشاهدات
1 إجابة 1ألف مشاهدات
1 إجابة 899 مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
0 إجابة 179 مشاهدات
1 إجابة 921 مشاهدات
1 إجابة 467 مشاهدات
1 إجابة 1ألف مشاهدات
1 إجابة 214 مشاهدات
1 إجابة 2.1ألف مشاهدات
1 إجابة 460 مشاهدات
سُئل نوفمبر 18، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة Manar
1 إجابة 419 مشاهدات
1 إجابة 1.8ألف مشاهدات
1 إجابة 888 مشاهدات
سُئل أكتوبر 19، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahmoudmashhoor
1 إجابة 5.8ألف مشاهدات
1 إجابة 2.7ألف مشاهدات

...