ما هو الوزن المكافئ لكلاُ من MnO4 , C2O4 فى المعادلة التالية؟

Question

?^2-What is the Eq. Wt for MnO₄^- and C₂O₄

5C₂O₄^-2 + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 10CO₂ + 2Mn⁺² + 8H₂O

Answer 1

كيف يتم حساب الوزن المكافئ فى تفاعلات الأكسدة والأختزال

 في حالة اذا كان المركب  يخضع الي تفاعلات الاكسدة والاختزال فأن:

 الوزن المكافي = الوزن الجزيئي / عدد الألكترونات المشاركة فى الاكسدة أو الأختزال 

Equivalent weight = Molecular weight  /  Number of shared electron  

 ويلزم لذلك معادلة الأكسدة والأختزال لإيجاد عدد الألكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والأختزال.

إيجاد الوزن المكافي لكلاً من ^2-MnO₄^- , C₂O₄

- المعادلة المذكورة فى المسألة هي أحدى المعادلات المشهورة لتعيين تركيز برمنجانات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من حمض الأوكساليك.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂ 

- تفاعل نصف الأختزال Reduction half reaction

MnO₄^– + 5e^– + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

- تفاعل نصف الأكسدة Oxidation half reaction

^-C₂O₄^– → 2CO₂ + 2e

- بضرب معادلة نصف الأختزال * 2 ومعادلة نصف الأكسدة * 5

 2MnO₄^– + 10e^– + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O

^-5C₂O₄^– → 10CO₂ + 10e

بجمع المعادلتين ينتج أن:

2MnO₄^– + 5C₂O₄^2– + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

إذن تم وزن المعادلة بنجاح

- من تفاعل نصف الأختزال Reduction half reaction

MnO₄^– + 5e^– + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

نجد أن ^-MnO₄ يختزل إلى ⁺Mn² وتكون عدد الألكترونات المشاركة فى التفاعل = 5 لأن المنجنيز تحول من +7 إلى +2 

الوزن المكافئ لبرمنجات البوتاسيوم = الوزن الجزيئي لبرمنجات البوتاسيوم / 5 

31.68 = Eq.wt = 158.4 / 5

- تفاعل نصف الأكسدة Oxidation half reaction

^-C₂O₄^– → 2CO₂ + 2e

نجد أن ^-C₂O₄² يتأكسد إلى CO₂ وتكون عدد الألكترونات المشاركة فى التفاعل = 2 لأن ذرة الكربون الواحدة تحولت من +3 إلى +4   ولكن توجد ذرتين كربون 

الوزن المكافئ لحمض الأوكساليك = الوزن الجزيئي لحمض الأوكساليك / 2

45.15 = Eq.wt = 90.3 / 2