41 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

?2-What is the Eq. Wt for MnO4- and C2O4

5C2O4-2 + 2MnO4- + 16H+ 10CO2 + 2Mn+2 + 8H2O

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


كيف يتم حساب الوزن المكافئ فى تفاعلات الأكسدة والأختزال

 في حالة اذا كان المركب  يخضع الي تفاعلات الاكسدة والاختزال فأن:

 الوزن المكافي = الوزن الجزيئي / عدد الألكترونات المشاركة فى الاكسدة أو الأختزال 

Equivalent weight = Molecular weight  /  Number of shared electron  

 ويلزم لذلك معادلة الأكسدة والأختزال لإيجاد عدد الألكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والأختزال.

إيجاد الوزن المكافي لكلاً من 2-MnO4- , C2O4

- المعادلة المذكورة فى المسألة هي أحدى المعادلات المشهورة لتعيين تركيز برمنجانات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من حمض الأوكساليك.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 

- تفاعل نصف الأختزال Reduction half reaction

MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

- تفاعل نصف الأكسدة Oxidation half reaction

-C2O4– → 2CO2 + 2e

- بضرب معادلة نصف الأختزال * 2 ومعادلة نصف الأكسدة * 5

 2MnO4 + 10e + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O

-5C2O4– → 10CO2 + 10e

بجمع المعادلتين ينتج أن:

2MnO4 + 5C2O42– + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

إذن تم وزن المعادلة بنجاح

- من تفاعل نصف الأختزال Reduction half reaction

MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

نجد أن -MnO4 يختزل إلى +Mn2 وتكون عدد الألكترونات المشاركة فى التفاعل = 5 لأن المنجنيز تحول من +7 إلى +2 

الوزن المكافئ لبرمنجات البوتاسيوم = الوزن الجزيئي لبرمنجات البوتاسيوم / 5 

31.68 = Eq.wt = 158.4 / 5

- تفاعل نصف الأكسدة Oxidation half reaction

-C2O4– → 2CO2 + 2e

نجد أن -C2O42 يتأكسد إلى CO2 وتكون عدد الألكترونات المشاركة فى التفاعل = 2 لأن ذرة الكربون الواحدة تحولت من +3 إلى +4   ولكن توجد ذرتين كربون 

الوزن المكافئ لحمض الأوكساليك = الوزن الجزيئي لحمض الأوكساليك / 2

45.15 = Eq.wt = 90.3 / 2


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 621 مشاهدات
1 إجابة 123 مشاهدات
1 إجابة 93 مشاهدات
1 إجابة 37 مشاهدات
1 إجابة 177 مشاهدات
1 إجابة 218 مشاهدات
1 إجابة 71 مشاهدات

...