Calculate the Molar concentration and ppm in mg/liter after mixing of 0.1N sodium chloride 250 ml with 0.5N sodium chloride 500ml . Atomic wieght of Na=23,Cl=35.5
فكرة المسألة
- أحسب وزن كلوريد الصوديوم الكلي الموجود بالمحلول باللمليجرام.
- أحسب ppm بوحدة mg/l
- أحسب عدد المولات الكلي لكلوريد الصوديوم في المحلول بعد الخلط
- أحسب المولارية
الحل:
نفرض أن:
المحلول الأول = 0.1N NaOH in 250ml
المحلول الثاني = 0.5N NaOH in 500ml
الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم = الوزن المكافي لكلوريد الصوديوم = 23 + 35.5 = 58.5g
(1) حساب وزن كلوريد الصوديوم الكلي فى المحلول بعد الخلط
Wt = N * equivalent weight *VL
وزن كلوريد الصوديوم في المحلول الأول = 0.1 * 58.5 * 250/1000 = 1.46 جم
وزن كلوريد الصوديوم فى المحلول الثاني = 0.5 * 58.5 * 500/1000 = 14.63 جم
الوزن الكلى لكلوريد الصوديوم بعد الخلط = 1.46 + 14.63 = 16.09 جم = 16.090 ملليجرام
(2) حساب التركيز بوحدة ppm
حجم المحلول الكلي = 250 مل + 500 مل = 750 مل = 0.75 لتر
ppm = mg of NaCl / VL
ppm = 16.090/0.75 = 21.453 mg/L
(3) حساب التركيز بالمولارية
المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر
الوزن الكلي لكلوريد الصوديوم فى المحلول بعد الخلط = 16.09 جم
عدد المولات الكلية لكلوريد الصوديوم = الوزن الكلي / الوزن الجزيئي = 16.09 / 58.5 = 0.275 مول
الحجم الكلي للمحلول = 750 مل = 0.75 لتر
M = 0.275 / 0.75 = 0.367 molar