304 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

Calculate the Molar concentration and ppm in mg/liter after mixing of 0.1N sodium chloride 250 ml with 0.5N  sodium chloride 500ml . Atomic weight of Na=23,Cl=35.5

حساب التركيز بعد خلط المحاليل

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


Calculate the Molar concentration and ppm in mg/liter after mixing of 0.1N sodium chloride 250 ml with 0.5N  sodium chloride 500ml . Atomic wieght of Na=23,Cl=35.5

فكرة المسألة

- أحسب وزن كلوريد الصوديوم الكلي الموجود بالمحلول باللمليجرام.

- أحسب ppm بوحدة mg/l 

- أحسب عدد المولات الكلي لكلوريد الصوديوم في المحلول بعد الخلط 

- أحسب المولارية

الحل:

نفرض أن:

المحلول الأول = 0.1N NaOH in 250ml

المحلول الثاني = 0.5N NaOH in 500ml

الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم = الوزن المكافي لكلوريد الصوديوم = 23 + 35.5 = 58.5g

(1) حساب وزن كلوريد الصوديوم الكلي فى المحلول بعد الخلط

Wt = N * equivalent weight *VL

وزن كلوريد الصوديوم في المحلول الأول = 0.1 * 58.5 * 250/1000 = 1.46 جم

وزن كلوريد الصوديوم فى المحلول الثاني = 0.5 * 58.5 * 500/1000 = 14.63 جم

الوزن الكلى لكلوريد الصوديوم بعد الخلط = 1.46 + 14.63 = 16.09 جم = 16.090 ملليجرام

(2) حساب التركيز بوحدة ppm

حجم المحلول الكلي = 250 مل + 500 مل = 750 مل = 0.75 لتر

ppm = mg of NaCl / VL

ppm = 16.090/0.75 = 21.453 mg/L

(3) حساب التركيز بالمولارية

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر 

الوزن الكلي لكلوريد الصوديوم فى المحلول بعد الخلط = 16.09 جم 

عدد المولات الكلية لكلوريد الصوديوم = الوزن الكلي / الوزن الجزيئي = 16.09 / 58.5 = 0.275 مول 

الحجم الكلي للمحلول = 750 مل = 0.75 لتر

M = 0.275 / 0.75 = 0.367 molar


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 458 مشاهدات
سُئل ديسمبر 7، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة علي العامر
1 إجابة 4.2ألف مشاهدات
سُئل نوفمبر 13، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة mahmoudmashhoor
1 إجابة 5.5ألف مشاهدات
1 إجابة 2.6ألف مشاهدات
سُئل نوفمبر 5، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة محمد عادل
1 إجابة 1ألف مشاهدات
1 إجابة 65 مشاهدات
1 إجابة 1.5ألف مشاهدات

...