في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

استطاعت احد الطالبات معايرة 50 مل من محلول حمض احادي البروتون مع محلول قلويKOH 0.2M و وجدت ان نقطه التكافؤ عند PH =9 و قامت بتمثيل منحنى بالاستعانه بالمعلومات و منحنى المعايرة احسب تركيز الحمض المستخدم في هذه المعايرة


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة 

من الرسم نلاحظ أن :

(1) المنحنى المرسوم فى السؤال هو منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية لذلك يمكن التعبير عن الحمض القوي أحادي البروتون بالرمز HA مثلاً

وتكون معادلة التفاعل كالتالي:

HA + KOH → KA + H2O

(2) بما أن نقطة التعادل تم الحصول عليها عند pH = 9 لذا يكون حمض القاعدة المضاف هو 25 مل (من الرسم)

 حمض HA يكون:

 Ma = ?? M 

Va = 50 ml

na = 1

قاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم يكون:

 Mb = 0.2 M 

Vb = 25 ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Ma = 0.1 M

تركيز الحمض = 0.1 مولار (مول/لتر). 


اسئلة متعلقة


1 إجابة

التصنيفات



...