114 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة
تم الإظهار مرة أخرى بواسطة

كيف أوفق بين المعادلتين؟

R= k * [A](a) * [B](b)

حيث a,b عدد مولات

R = k * [A](m) * [B](n)

حيث n,m ثوابت يتحدد من خلالها رتبة التفاعل

هل كلتاهما صحيحتان والثابت فيهما مختلف ولذا فهما صحيحتان متساويتان؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

قانون سرعة التفاعل الكيميائي  Rate Law

ينص قانون فعل الكتلة على أنه:

عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل تناسباُ طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة.

أى أن  سرعة التفاعل = ثابت × تركيز المواد المتفاعلة

aA   + bB  → products

فأن سرعة التفاعل (R) تساوي 

R= k * [A](a) * [B](b)

حيث:

[A] = تركيز المادة A

[B] = تركيز المادة B

a , b عدد مولات المواد المتفاعلة A , B على التوالي.

قانون تحديد رتبة التفاعل Rate Oder

إذا تم تمثيل تفاعل كيميائي كالتالي:

aA   + bB  → products

 فأن القانون التالي هو الذي يحدد رتبة التفاعل:

R = k * [A](m) * [B](n)

حيث:

R = 

[A] = تركيز المادة A

[B] = تركيز المادة B

m , n هى معاملات لأس تركيزات المواد المتفاعلة (رتبة) A , B على التوالي ولا يمكن تحديدها إلا تجريبياُ عن طريق التجارب الفعلية

 ملاحظات هامة

(1) فى المعادلة الأولى يمكن الحصول على a, b من المعادلة الموزونة لكن m , n لا يمكن تحديدهم من المعادلة الموزونة.

(2) قد تكون m , n مساوية لصفر أوعدد موجب أو عدد سالب فى حيث أن a , b دائماً أعداد موجبة فقط.

(3) m + n = رتبة التفاعل الكلي أما a + b = ليس لها أى معنى 


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
1 إجابة 208 مشاهدات
1 إجابة 353 مشاهدات
2 إجابة 7.3ألف مشاهدات
سُئل نوفمبر 2، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة عمر ابوضيف عمر ابوضيف
1 إجابة 531 مشاهدات
2 إجابة 4.2ألف مشاهدات
1 إجابة 2.1ألف مشاهدات
1 إجابة 7.9ألف مشاهدات
سُئل نوفمبر 5، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة محمد عادل
1 إجابة 7 مشاهدات
1 إجابة 13 مشاهدات
0 إجابة 180 مشاهدات

...