Question

ما هو الشكل الهندسي للجزيء أذا كان حول الذرة المركزية خمسة مجموعات من الأزواج الإلكترونية؟

Answer 1

إذا كان حول الذرة المركزية ستة مجموعات من الأزواج الإلكترونية

إذا كان حول الذرة المركزية ستة مجموعات من الأزواج الإلكترونية فأن هناك ثلاثة احتمالات للشكل الهندسي الناتج:

(1) ثماني أوجه منتظم Octahedral :

- هذه المركبات يرمز لها بـ AX₆ ( أي أن الذرة المركزية A ترتبط بست ذرات 6X فقط

- وفي هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بستة أزواج رابطة فقط .

حيث A = تمثل الذرة المركزية & X = تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط)  

- في هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بستة أزواج رابطة فقط. 

- ومن الأمثلة على هذا النوع : 

^2-SF₆ & PCl₆^- & SiF₆^-2 & PbCl₆

- مثال : سادس فلوريد الكبريت SF6

- تركيب لويس هو :

نلاحظ أن حول الذرة المركزية (S) سته ازواج رابطة ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من أثر التنافر بينها ، لتشغل أركان الشكل ثماني الأوجه في قاعدة مربعة مركزها ذرة الكبريت (S)

(2) هرم مربع القاعدة Square Pyramidal 

هذه المركبـات نـرمـز لـهـا بـ AX₅E أي أن الذرة المركزية A ترتبط بخـمس ذرات 5X وزوج غير رابط (حر) E .

حيث: A = تمثل الذرة المركزية & X = تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط) 

- في هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بخمسة ازواج رابطة وزوج غير رابط .

ومن الأمثلة على هذا النوع : IF₅ & BrF₅

مثال (1):  خامس فلوريد اليود IF₅

- تركيب لويس هو:

نلاحظ ان حـول الذرة المركزية (I) خـمسـة ازواج رابطة وزوج غير رابط ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من أثر التنافر بينها ، لتشغل أركان ثماني الأوجه في قاعدة مربعة في مركزها ذرة اليود (I)

وحيث أن الشكل الهندسي للجزيء يحدده أماكن الذرات وليس أماكن الأزواج الإلكترونية لذا فإن الشكل الهندسي للجزيء ( IF₅ ) هو هرم رباعي القاعدة

(3) مربع مستو Square Planer

- هذه المركبات نرمز لها بـ AX₄E₂ أي أن الذرة المركزية A ترتبط بأربع ذرات 4X وزوجين غير رابطين (حرين) 2E .

حيث: A = تمثل الذرة المركزية & X= تمثل الذرة المرتبطة & E = زوج حر (غیر رابط)

- وفي هذه الحالة ترتبط الذرة المركزية بأربعة ازواج رابطة وزوجين غير رابطين

- ومن الأمثلة على هذا النوع :

^-XeF₄ & ICl₄^- & IF₄^- & BrF₄

مثال (1): رابع كلوريد اليود ^-ICl₄

- تركيب لويس هو:

نلاحظ أن حـول الذرة المركزية (I) خـمسـة ازواج رابطة وزوج غير رابط ، وبذلك تتوزع هذه الإلكترونات بحيث تكون أبعد ما يمكن عن بعضها بحيث تقلل من اثر التنافر بينها ، لتشغل اركان ثماني الأوجه في قاعدة مربعة في مركزها ذرة اليود (I) .

 وحيث أن الشكل الهندسي للجزيء يحدده أماكن الذرات وليس أماكن الأزواج الإلكترونية ، لذا فإن الشكل الهندسي للجزيء ( ICl4 ) هو مربع مستو .