في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هو الرقم الهيدروجيني PH؟

تعريف الرقم الهيدروجيني PH؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

الرقم الهيدروجيني pH 

- تعريف الرقم الهيدروجيني: هو مقياس أسهل للتعبير عن تركيز ايونات الهيدرونيوم (+H3O).

- القوانين المستخدمة لحساب pH:

حيث يكون:

pH = الأس الهيدروجيني

pOH = الأس الهيدروكسيدي

[OH] = تركيز أيونات الهيدروکسید

[+H3O] = تركيز أيونات الهيدرونیوم

كيفية التوصل للقانون ( 14 = pH + pOH ) 

بما أن:

Kw = [H+] [OH-] = 1 × 10-14

بأخذ log للطرفين:

 (10-14 log Kw = log [H+] + log [OH-] = log (1 x

بالضرب في (-) 

 log Kw = (- log [H+] ) + (- log [OH-]) = - log (1 x 10-14) -

pKw = pH + pOH = 14

العلاقة بين pH ، POH للمحاليل الحمضية والقاعدية والمتعادلة

مسائل محلولة على pH

مـثـال (1): احسب الأس الهيدروجيني pH ، ثم بين أي المحاليل حـمـضـي وأيهـا قاعدي فيما يلي:

(1) محلول ترکیزه (0.012M ) من (+H3O) . 

(2) محلول ترکیزه (0.025M) من (-OH) .

الحل:

مثال (2): أحسب POH للمحاليل التالية:

(1) محلول تركيزه molar  3 × 10-3 من (+H3O) .

(2) محلول ترکیزه (0.0025M) من (-OH) .

الحل:

(1)

 pH = -log [H3O+]

pH = - log (3 x 10-3) = 2.52

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2.52 = 11.48

(2) 

pOH = - log [OH-]

pOH = - log (0.0025) = 2.6

مثال (3): إذا علمت أن الأس (الرقم) الهيدروجيني لمحلول يساوي 4.6 فاحسب: 

(1) تركيز أيونات الهيدرونيوم

(2) ترکیز أيونات الهيدروکسید 

الحل:

مثال (4): أي المحاليل التالية أعلى حمضية:

(1) PH = 7

(2) pOH = 2

(3) pH = 3

(4) pOH = 9

الحل: 

نحول جميع القيم إلى pH:

(1) pH=7

(2 ) pH = 14 - 2 = 12

(3) pH = 3

(4) pH = 14 - 9 = 5

تترتب المحاليل تصاعدياً حسب الزيادة في حمضيتها كما يلي: 

(2) < (1) < (4) < (3)

مثال (5): أحسب ثابت تأين الماء ( pKw ) إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين (+H) هو  4-10× 2.5 مولار وتركيز أيونات الهيدروکسید (OH-) يساوي 11-10× 4 مولار

الحل:

Kw = [H+] [OH-]

10-14× 1 = ( 10-11× 4 ) * ( 10-4× 2.5 ) = 

pKw = - log (Kw)

pKw = - log ( 1 x 10-14 ) = 14


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...