في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

حساب الرقم الهيدروجيني pH للقواعد الضعيفة؟

حساب pH للقواعد الضعيفة؟

ماهي القواعد الضعيفة؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

القواعد الضعيفة Weak Bases

- القاعدة الضعيفة: هي مادة تتفكك جزئياً في الماء إلى أيونات الهيدروكسيد (-OH)

- وفي حالة القواعد الضعيفة نستخدم القانون التالي:

حيث أن: 

Co = التركيز الأصلي للقاعدة الضعيفة.

Kb = ثابت تفكك القاعدة الضعيفة.

ملاحظة هامة:

كلما زادت قيمة Kb زادت قيمة [-OH] ومن ثم زادت قوة القاعدية.

ثابت تفكك القاعدة الضعيفة 

هو ثابت اتزان تفاعل انتقال البروتون من الماء إلى القاعدة الضعيفة.

أمثلة على القواعد الضعيفة

- النشادر (الأمونيا) NH3

(Kb = 1.8 x 10-5)

-NH3 + H2O = NH4+ + OH

- ميثيل أمين CH3NH2

(Kb = 4.2 × 10-4)

-CH3NH2 + H2O = CH3NH3+ + OH

- هيدروكسيد أمين NH2OH

(Kb = 1.1 x 10-8

-NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH

- هيدرازين N2H4

(Kb = 1.7 x 10-6)

-N2H4 + H2O = N2H5+ + OH

- بيريدين C5H5N

(Kb = 1.7 x 10-9)

-C5H5N + H2O = C5H5NH+ + OH

- أنيلين C6H5NH2

(K = 8.3 x 10-10)

-C6H5NH2 + H2O = C6H5NH3++ OH

مسائل محلولة على حساب الرقم الهيدروجيني pH للقواعد الضعيفة

مثال (1): احسب قيمة OH-] ، [H3O+] ، pOH ، pH] لمحلول تركيزه 0.1M من النشادر(NH3) علماً بأن ثابت تفكك النشادر يساوي 5-10 × 1.8

الحل:

مثال (2): أذيب (0.15mol) من هيدروكسيل أمين (NH2OH) في كـمـيـة من الماء بحيث أصبح حجم المحلول (500mL) احسب قيمة H3O+] [OH-] ، pOH ، pH]

علماً بان :  9-10 × 9.1 = Kb

الحل:

مثال (3): أذيب (0.5g) من الأمونيا (NH3) في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول لتر واحد ، احسب قيمة OH-] ، [H3O+] ، pOH ، pH]

ثابت تابن الامونيا 5-10 × 1.8 = Kb

الأوزان الذرية = (H =1 , N = 14)

الحل:

مثال (4): احسب ( Kb ) لقاعدة ضعيفة ، إذا علمت أن قيمة 11.5 = pH لمحلول ترکیزه (2M).

الحل:

مـثـال (5): أحـسـب ثابت التفكك لقـاعـدة ضعيفة BOH إذا علمت ان الأس الهيدروجيني لمحلولها يساوي (11) وأن (0.28g) من القاعدة مذابة في (5L) من المحلول ، علماً بأن الوزن الجزيئي للقاعدة تساوي (56) 

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...