Question

ما هي الأملاح القاعدية Basic salts؟

ما هي خواص الأملاح القاعدية الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد قوية؟

ما هي الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد قوية؟

Answer 1

الأملاح القاعدية Basic salts

- يسمى ملح من النوع الثالث Salt from the Third kind

- هذا الملح ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية .

- هي أملاح ذات اثر قاعدي أي أن (7 < pH) .

- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجية وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من الحمض الضعيف (يتفاعل مع الماء) لينتج أيونات الهيدروكسيد وبالتالي يكتسب المحلول الصفة القاعدية

- الملح القاعدي: 

هو ملح ناتج عن تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية

مثال توضيحي على الأملاح القاعدية

- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح خـلات الصوديوم (CH₃COONa)

- وهو ناتج عن تفاعل حمض الخل (CH₃COOH) (حمض ضعيف) وهيدروكسيد الصوديوم NaOH (قاعدة قوية) :

CH₃COOH _(aq) + NaOH _(aq) → CH₃COONa _(aq) + H₂O _(l)

- وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

CH₃COONa _(s) → CH₃COO^- _(aq) + Na⁺ _(aq) 

- وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الخلات ( ^-CH₃COO) المشتق من حمض الخل (حمض ضعيف)،حيث تتـفـاعـل أيونات الخـلات مـع الماء أيونات الهيدروكسيد:

^-CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH

- قانون ثابت الاتزان هو :

حيث ان : K_h = ثابت التميؤ

قانون محاليل الأملاح القاعدية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية

C_o = التركيز الأصلي للملح القاعدي.

K_h = ثابت التميؤ (ثابت تفكك الأيون السالب) ويمكن الرمز له بـ K_b

مثال:

^-CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH

K_h (CH₃COO^-)= 5.6 x 10^-10

^-CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH

Kb (CH₃COO^-)= 5.6 x 10^-10

أمثلة إضافية على الأملاح القاعدية.

(1) خلات البوتاسيوم CH₃COOK

وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض الخل CH₃COOH وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH

  CH₃COOH + KOH  → CH₃COOK + H₂O 

وعند وضع ملح خلات البوتاسيوم CH₃COOK في الماء يتفكك إلى أيونات:

  ⁺CH₃COOK → CH₃COO^- + K

وأيون الخلات (^-CH₃COO) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

 ^-CH₃COO^-+ H₂O → CH₃COOH + OH

(2) سيانيد الصوديوم NaCN

- وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض الهيدروسيانيك HCN وهيدروكسيد الصوديوم NaOH

 HCN + NaOH → NaCN + H₂O 

- وعند وضع ملح سيانيد الصوديوم NaCN في الماء يتفكك إلى أيونات:

^-NaCN → K⁺ + CN

- وأيون السيانيد (^-CN) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

^-CN^- + H₂O = HCN + OH

(3) نيتريت الصوديوم NaNO₂

وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض النيتروز HNO₂ وهيدروكسيد الصوديوم NaOH

HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O 

وعند وضع ملح نيتريت الصوديوم NaNO₂ في الماء يتفكك إلى أيونات:

^-NaCN → Na⁺ + CN 

وأيون النيتريت (^-NO₂) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

^-NO₂^- + H₂O = HNO₂ + OH  

معلومات أضافية هامة للتذكر 

- بعض الأحماض الضعيفة:

حمض الخل (CH₃COOH) - حمض سيانيد الهيدروجين (HCN) - حمض الفورميك (HCOOH) - حمض البنزن (C₆H₅COOH)

- بعض القواعد القوية

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)

Answer 2

أمثلة سريعة على تكوين الأملاح القاعدية 

نأخذ أمثلة على تكوين الأملاح القاعدية من الحمض الضعيف والقاعدة القوية:

(1) ملح خلات الصوديوم CH₃COONa

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa+ H₂O

(2) ملح خلات البوتاسيوم CH₃COOK

 CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

(3) ملح سيانيد الصوديوم NaCN

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

(4) ملح سيانيد البوتاسيوم KCN

HCN + KOH — KCN + H₂O

(5) ملح فورمات الصوديوم HCOONa

  HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

(6) ملح فورمات البوتاسيوم HCOOK

HCOOH + KOH →HCOOK + H₂O

(7) ملح بنزوات الصوديوم CHCOONa

  C₆H₅COOH + NaOH — C₆H₅COONa + H₂O

- وجميع هذه الأملاح ينطبق عليها القوانين التالية: 

مسائل محلولة على الأملاح القاعدية

مثال (1): إذا كان ثابت ( ^4-10 × 5 = (K_a (HNO₂  فـأوجـد ثابت الاتزان للتفاعل:

^-NO₂^- + H₂O = HNO₂ + OH

الحل:

مثال (2): أحسب الأس الهيدروجيني لمحلول ملح نيـتـريـت الـصـوديـوم الذي ترکیزه (0.5M) ويكون  ^4-10 × 5 = (K_a (HNO₂₎

الحل:

مـثـال (3): احـسب قيمة OH^-] ، [H₃O⁺] ، pOH ، pH] ، في محلول تم تحـضـيـره بإذابة 0.25mol من خـلات الـصـوديوم CH₃COONa في كـمـيـة من الماء تكفي لعمل نصف لتر من المحلول عند درجة حرارة °25C. علماً بأن ثابت تفكك حمض الخل (^5-10× 1.8 = K_a)

الحل: