في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي الأملاح القاعدية Basic salts؟

ما هي خواص الأملاح القاعدية الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد قوية؟

ما هي الأملاح الناتجة من تفاعل أحماض ضعيفة وقواعد قوية؟


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

الأملاح القاعدية Basic salts

- يسمى ملح من النوع الثالث Salt from the Third kind

- هذا الملح ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية .

- هي أملاح ذات اثر قاعدي أي أن (7 < pH) .

- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجية وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من الحمض الضعيف (يتفاعل مع الماء) لينتج أيونات الهيدروكسيد وبالتالي يكتسب المحلول الصفة القاعدية

- الملح القاعدي: 

هو ملح ناتج عن تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية

مثال توضيحي على الأملاح القاعدية

- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح خـلات الصوديوم (CH3COONa)

- وهو ناتج عن تفاعل حمض الخل (CH3COOH) (حمض ضعيف) وهيدروكسيد الصوديوم NaOH (قاعدة قوية) :

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

- وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

CH3COONa (s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq) 

- وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الخلات ( -CH3COO) المشتق من حمض الخل (حمض ضعيف)،حيث تتـفـاعـل أيونات الخـلات مـع الماء أيونات الهيدروكسيد:

-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH

- قانون ثابت الاتزان هو :

حيث ان : Kh = ثابت التميؤ

قانون محاليل الأملاح القاعدية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية

Co = التركيز الأصلي للملح القاعدي.

Kh = ثابت التميؤ (ثابت تفكك الأيون السالب) ويمكن الرمز له بـ Kb

مثال:

-CH3COO+ H2O = CH3COOH + OH

Kh (CH3COO-)= 5.6 x 10-10

-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH

Kb (CH3COO-)= 5.6 x 10-10

أمثلة إضافية على الأملاح القاعدية.

(1) خلات البوتاسيوم CH3COOK

وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض الخل CH3COOH وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH

  CH3COOH + KOH  → CH3COOK + H2

وعند وضع ملح خلات البوتاسيوم CH3COOK في الماء يتفكك إلى أيونات:

  +CH3COOK → CH3COO- + K

وأيون الخلات (-CH3COO) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

 -CH3COO-+ H2O → CH3COOH + OH

(2) سيانيد الصوديوم NaCN

- وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض الهيدروسيانيك HCN وهيدروكسيد الصوديوم NaOH

 HCN + NaOH → NaCN + H2

- وعند وضع ملح سيانيد الصوديوم NaCN في الماء يتفكك إلى أيونات:

-NaCN → K+ CN

- وأيون السيانيد (-CN) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

-CN- + H2O = HCN + OH

(3) نيتريت الصوديوم NaNO2

وهذا الملح ناتج عن تفاعل حمض النيتروز HNO2 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH

HNO+ NaOH → NaNO2 + H2

وعند وضع ملح نيتريت الصوديوم NaNO2 في الماء يتفكك إلى أيونات:

-NaCN → Na+ + CN 

وأيون النيتريت (-NO2) يتميأ لينتج أيونات الهيدروكسيد:

-NO2- + H2O = HNO2 + OH  

معلومات أضافية هامة للتذكر 

- بعض الأحماض الضعيفة:

حمض الخل (CH3COOH) - حمض سيانيد الهيدروجين (HCN) - حمض الفورميك (HCOOH) - حمض البنزن (C6H5COOH)

- بعض القواعد القوية

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)

+1 تصويت
بواسطة

أمثلة سريعة على تكوين الأملاح القاعدية 

نأخذ أمثلة على تكوين الأملاح القاعدية من الحمض الضعيف والقاعدة القوية:

(1) ملح خلات الصوديوم CH3COONa

CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O

(2) ملح خلات البوتاسيوم CH3COOK

 CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

(3) ملح سيانيد الصوديوم NaCN

HCN + NaOH → NaCN + H2O

(4) ملح سيانيد البوتاسيوم KCN

HCN + KOH — KCN + H2O

(5) ملح فورمات الصوديوم HCOONa

  HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

(6) ملح فورمات البوتاسيوم HCOOK

HCOOH + KOH →HCOOK + H2O

(7) ملح بنزوات الصوديوم CHCOONa

  C6H5COOH + NaOH — C6H5COONa + H2O

- وجميع هذه الأملاح ينطبق عليها القوانين التالية

مسائل محلولة على الأملاح القاعدية

مثال (1): إذا كان ثابت ( 4-10 × 5 = (Ka (HNO2  فـأوجـد ثابت الاتزان للتفاعل:

-NO2- + H2O = HNO2 + OH

الحل:

مثال (2): أحسب الأس الهيدروجيني لمحلول ملح نيـتـريـت الـصـوديـوم الذي ترکیزه (0.5M) ويكون  4-10 × 5 = (Ka (HNO2)

الحل:

مـثـال (3): احـسب قيمة OH-] ، [H3O+] ، pOH ، pH] ، في محلول تم تحـضـيـره بإذابة 0.25mol من خـلات الـصـوديوم CH3COONa في كـمـيـة من الماء تكفي لعمل نصف لتر من المحلول عند درجة حرارة °25C. علماً بأن ثابت تفكك حمض الخل (5-10× 1.8 = Ka)

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...