معايرة الجلوكوز Glucose Titration
مبدأ التجربة
- تعتمد معايرة الجلوكوز (سكر العنب) على خاصته الأختزالية لكاشف فهلنج.
المواد اللازمة
- محلول الجلوكوز ذو التركيز البالغ %1 ويحضر بإذابة 1 جم من الجلوكوز المنقي والجاف في 100مل ماء مقطر.
- محلول فهلنج ( أ + ب ) - ( A + B )
خطوات التجربة
(1) يملأ محلول الجلوكوز بالسحاحة (وذلك بعد غسلها جيداً بالماء العادي وبالماء المقطر تم بقليل من محلول الجلوكوز) حتى التدريجة صفر.
(2) نضع في الدورق المخروطي أو في كأس البيكر مقدار 10 مل من محلول فهلنج (5 مل من محلول فهلنج أ + 5 مل من محلول فهلنج ب). ثم نضيف إليه من 30 إلى 50 مل ماء مقطراً . ثم نغلي المحلول على الشبك المعدني وعند بدء الغليان نعاير.
(3) ينقط على المحلول المغلي من السحاحة محلول الجلوكوز قطرة فقطرة (مع ملاحظة عدم تحريك كأس البيكر) حتى زوال اللون الأزرق نهائياً وتشكل راسب أحمر في قعر الوعاء (الكأس)، هذا الراسب الأحمر هو (أكسيد النحاسي CuO).
- عند ظهور الراسب الأحمر نبعد كأس البيكر عن النار (أو نبعد النار عنه) ثم يترك مدة ليركد الراسب في القعر ويبين السائل الأزرق.
(4) نغلي المحلول ثانية ثم نستمر بالمعايرة حتى زوال اللون الأزرق نهائياً وهي لحظة انتهاء المعايرة.
(5) عندئذ نسجل الرقم المستهلك من محلول الجلوكوز في السحاحة.
طريقة الحساب
- لنفترض أن السحاحة استهلكت من محلول الجلوكوز 7 مل ومنه نحسب كما يلي:
- كل 10 مل من محلول فهلنج تختزل بوساطة 0.05 جم من الجلوكوز.
فكل 10 مل من محلول فهلنج تختزل بوساطة 7 مل من محلول الجلوكوز.
أي إن كل 7 مل من محلول الجلوكوز تحوي 0.5 جم من الجلوكوز .
فكل 100 مل من محلول الجلوكوز تحوي س غ من الجلوكوز .
7 مل من محلول الجلوكوز ← 0.5 جم من الجلوكوز
100 مل من محلول الجلوكوز ← س جم من الجلوكوز
ومنه نجد أن:
س = (100 × 0.5) / 7 = 0.7 جم % تركيز محلول الجلوكوز
- هذا الرقم قريب من الواحد مادمنا قد أذبنا 1 جم من الجلوكوز في 100 مل ماء مقطر.
- ومعنى هذا أنه يجب أن يكون الجلوكوز المستعمل جافاً أي أنه لم تتسرب إليه الرطوبة.
- وعلى الطالب أن يعيد التجربة عدة مرات ويأخذ المتوسط الحسابي لما استهلك من السحاحة ثم يجرى الحساب بشكل دقيق حتى تكون نتائجه صحيحة وسليمة من الأخطاء.