في تصنيف الكيمياء الحيوية بواسطة

هذا سؤال في كتاب أساسيات الكيمياء الحيوية

محلول HCl المركز له تركيز 37.5 بالوزن وكثافته 1.19 أشرح كيفية تحضير 500 مل تركيز 1M HCl من المحلول المركز؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

حساب المولارية أو العيارية للأحماض والقواعد السائلة

- يتضمن الوعاء الذي يحتوي على المادة معلومات مثل النسبة المئوية للمادة % والكثافة (d) والوزن الجزيئي (M.wt) 

ومن خلال هذة المعلومات يمكن حساب العيارية أو المولارية من القوانين الآتية:

سوف نقوم هنا بحساب مولارية المحلول الموجود فى الزجاجة. 

- الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم/مول

- النسبة المئوية الوزنية = 37.5%

- الكثافة = 1.19 جم /مول

وقم بالتعويض فى القانون أعلاه :

Molarity = 1.19 * 37.5 *10 / 36.5

 12.23M =

مولارية حمض الهيدروكلوريك الموجود معنا هو 12.23M

 والمطلوب تحضير 500 مل HCl  تركيز 1M من المحلول HCl الذي تركيزه 12.23M لذلك نستخدم قانون التخفيف

قانون التخفيف

 

حيث :

M1 : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M2 : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي عند إضافة مزيد من المذيب)

V1 : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - أي قبل إضافة المذيب)

V2 : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - أي بعد إضافة المذيب)

من  المعطيات السابقة 

 M1 = 12.23  ,  M2 = 1  ,  V1 = ?? ml , V2 =500ml

وبالتعويض فى القانون نجد أن :

M1 * V1 = M2 * V2

500 * 1 = V1 * 12.23

V1 = 40.88 ml 

حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف (V2)  -  حجم المحلول قبل التخفيف (V1)

حجم الماء المضاف = 500 - 40.88 = 459.12 مل 

لتحضير 500 مل من HCl تركيزه 1M نضيف 40.88 مل من HCl الذي تركيزه 12.23M إلى 459.12 مل من الماء 


اسئلة متعلقة


1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء

...