حرارة الذوبان Heat of solution
- تسمى بحرارة الذوبان Heat of solution أو إنثالبي الذوبان Enthalpy of solution
- يصاحب عملية ذوبان مادة صلبة في سائل ارتفاع أو انخفاض في درجة حرارة المحلول الناتج.
(أ) الذوبان الطارد للحرارة
- عند إذابة هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء ترتفع درجة حرارة المحلول الناتج.
- يسمى الذوبان في هذة الحالة بالذوبان الطارد للحرارة وتكون قيمة حرارة الذوبان ΔHosol له بإشارة سالبة.
- ويعبر عنه بالمعادلة:
- ويعبر عنه بمخطط الطاقة:
ثانياً: الذوبان الماص للحرارة
- عند إذابة نترات الأمونيوم NH4NO3 في الماء تنخفض درجة حرارة المحلول الناتج.
- يسمى الذوبان في هذة الحالة بالذوبان الماص للحرارة وتكون قيمة حرارة الذوبان ΔHosol له بإشارة موجبة.
- ويعبر عنه بالمعادلة:
- ويعبر عنه بمخطط الطاقة:
حرارة الذوبان Heat of solution ΔHsol
هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة المذاب في كمية من المذيب للحصول على محلول مشبع.
وإذا تم الذوبان في الظروف القياسية تعرف بحرارة الذوبان القياسية ΔHosol
حرارة الذوبان القياسية ΔHosol
هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة مول من المذاب في كمية من المذيب للحصول على محلول مشبع فى الظروف القياسية.
حساب كمية الحرارة (المنطلقة أو الممتصة ) المصاحبة لعملية الذوبان
- تحسب من العلاقة:
- إذا كان حجم المحلول الناتج عن ذوبان مول من المذاب لتراً فان تركيز المحلول يصبح 1 مولر (1mol/L) وتسمى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة في هذة الحالة بحرارة الذوبان المولارية.
حرارة الذوبان المولارية Molar heat of solution
- هي مقدار التغير الحراري الناتج عن ذوبان مول من المذاب في كمية من المذيب لتكوين لتر من المحلول.
- إذا كانت كمية المادة المذابة لا تساوي 1 مول يمكن حساب حرارة الذوبان المولارية من العلاقة:
