في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة

رتب العناصر الآتية حسب السالبية الكهربائية:  F,Cl,N,H ؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدوري

- السالبية الكهربية هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ويرمز لها بالرمز (X)

- الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية.

- الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها مثل الهيدروجين

- اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها مثل الفلور والكلور

- تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية.

- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات (عناصر المجموعة 17).

- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية (مجموعة 1) و الفلزات القلوية الأرضية (مجموعة 2).

- تترواح قيم الكهروسالبية للعناصر بين 0.7 و 3.98 ووحدتها باولنج نسبة إلى العالم الأمريكي باولنج Pauling (1994 - 1901 فالفلور أكثر العناصر كهروسالبية بقيمة 3.98. في حين أن السيزيوم والفرانسيوم أقل العناصر كهروسالبية بقيم 0.7 و 0.79 على الترتيب. 

 فى الدورات الأفقية

تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.

فى المجموعات الرأسية

تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.

حل السؤال

ونتيجة للأسباب أعلاه نجد أن الترتيب من الأعلى سالبية إلى الأقل كالتالي:

F > Cl > N > H

حيث نجد أن:

 السالبية الكهربية للفلور = 3.98

السالبية الكهربية للكلور = 3.16

السالبية الكهربية للنيتروجين = 3.04

السالبية الكهربية للهيدروجين = 2.20


اسئلة متعلقة


3 إجابة


2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...