Question

رتب العناصر الاتيه تصاعدياً حسب السالبية الكهربائية: N / H / Na / O / S؟

Answer 1

تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى

 فى الدورات الأفقية

تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.

فى المجموعات الرأسية

تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة. 

قيم الكهروسالبية Electronegativity

- يوضح الجدول الدورى التالى قيم الكهروسالبية للعناصر 

- تحسب قيم الكهروسالبية بمقارنة قوة جذب الذرة للإلكترونات المشتركة إلى قوة جذب ذرة الفلور لهذة الإلكترونات.

لاحظ أن مقادير الكهروسالبية لسلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات غير ظاهرة في الجدول لكنها تتراوح ما بين 1.12 - 1.7

- لاحظ أن للفلور (F) أعلى قيمة للكهروسالبية 3.98 في حين أن للفرانسيوم أقل قيمة 0.7 

- ولأن الغازات النبيلة لا تتفاعل في الغالب، ولا تميل إلى تكوين مركبات -إلا في حالات نادرة- لذا لا يتضمن الجدول قيم الكهروسالبية للهيليوم والنيون والأرجون. ومع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة -ومنها الزينون- مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية عالية مثل الفلور.

- يمكنك مراجعة هذا الموضوع : كيف تم حساب أرقام السالبية الكهربية في مقياس باولينج؟

رتب العناصر الآتية تصاعدياً حسب السالبية الكهربائية: N / H / Na / O / S؟

 نكتب التوزيع الألكتروني للعناصرونحدد الدورات والمجموعات لكل عنصر:

H₁ : 1s¹ المجموعة 1A والدورة الأولي

N₇ : 1s² , 2s² 2p³ المجموعة 5A والدورة الثانية

O₈ : 1s² , 2s² 2p⁴ المجموعة 6A والدورة الثانية

Na₁₁ : 1s² , 2s² 2p^{6 _,} 3s¹ المجموعة 1A والدورة الثالثة

 S₁₆ : 1s² , 2s² 2p^6 _, 3s²  3p⁴ المجموعة 6A والدورة الثالثة

(1) النيتروجين والأكسجين يقعان فى نفس الدورة الثالثة وفى الدورات تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري لذلك يكون الأكسجين أكبر سالبية كهربية من النيتروجين

O > N

(2) الصوديوم والكبريت يقعان فى نفس الدورة الثانية وفى الدورات تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري لذلك يكون الكبريت أكبر سالبية كهربية من الصوديوم.

S > Na

(3) الصوديوم والهيدروجين يقعان فى نفس المجموعة وفى المجموعات تزداد السالبية الكهربية بنقص العدد الذري لذلك يكون الهيدروجين أكبر سالبية كهربية من الصوديوم.

H > Na

(4) الأكسجين والكبريت يقعان فى نفس المجموعة وفى المجموعات تزداد السالبية الكهربية بنقص العدد الذري لذلك يكون الأكسجين أكبر سالبية كهربية من الكبريت. 

O > S

(5) الكبريت والنيتروجين يقعان فى مجموعات مختلفة ودورات مختلفة لكن نظراً لاقتراب التوزيع الألكتروني للنيتروجين من التوزيع الألكترونى للأكسجين ذو السالبية العالية والأعلى من الكبريت لذلك فأن النيتروجين أعلى سالبية كهربية من الكبريت

 N > S

من العلاقات (1) , (2) , (3) , (4) , (5) نجد أن:

O > N > S > H > Na