725 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

Fe(OH)3.12H2O  molecular weight


شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

الوزن الجزيئي لأى مركب

- الوزن الجزيئي هو مجموع وزن كل الذرات في صيغة جزيئية معطاة. 

- يقاس الوزن الجزيئي بوحدة الكتل الذرية، ويعبر عنها عادةً برمز u أو .amu .

- لحساب الوزن الجزيئي لصيغة كيميائية، ستحتاج لجمع الأوزان الذرية لكل عنصر موجود.

خطوات حساب الوزن الجزيئي 

(1) عد مجموع ذرات كل عنصر في الجزيء. اكتب كل عنصر موجود في الجزيء. يمكنك استخدام الرمز الكيميائي أو كتابة اسم العنصر، ثمّ عد الذرات طبقًا للصيغة الجزيئية واكتب عدد كل ذرة بجانب اسم العنصر أو رمزه.

(2) اعثر على قيمة الوزن الذري التقريبي لكل عنصر في الجزيء. استخدم نسخة من الجدول الدوري للعناصر. يعرض الجدول الدوري الكتلة الذرية لكل عنصر أسفل الرمز الكيميائي. تبلغ الكتلة الذرية للأكسجين على سبيل المثال 15.9994 amu (أي وحدة الكتل الذرية)

(3) احسب الكتلة الكلية لكل عنصر في الجزيء. اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات ذلك العنصر كالتالي: (الكتلة الذرية للعنصر) x (عدد ذرات هذا العنصر). قم بذلك لكل عنصر في الجزيء.

(4) اجمع كتلة كل الذرات لإيجاد الوزن الجزيئي الكلي للجزيء.

(5) قرّب الناتج عند الضرورة باستخدام أرقام عشرية منتهية.

- تذكّر استخدام الوحدات الصحيحة. amu هو الاختصار القديم لوحدة الكتل الذرية، ولكن حديثًا أصبح رمز u –وهو حرف u إنجليزي صغير- هو الأكثر صحةً كوحدة للكتلة الذرية.

مثال: احسب الوزن الجزيئى للمركب Fe(OH)3.12H2

- الكتلة الذرية للحديد = 55.85 amu

- الكتلة الذرية للأكسجين= 16 amu

- الكتلة الذرية للهيدروجين= 1 amu

يمكن الحصول على هذة الكتل الذرية من الجدول الدوري

الوزن الجزيئي = مجموع الكتلة الذرية لكلعنصر موجود فى الصيغة الجزيئية X عدد تواجده فى الصيغة

 373.58  = (Fe(OH)3.12H2O = 55.58 + (16+1)*3 +12(1*2+16


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 556 مشاهدات
1 إجابة 1.1ألف مشاهدات
1 إجابة 666 مشاهدات
1 إجابة 1.9ألف مشاهدات
1 إجابة 267 مشاهدات
1 إجابة 869 مشاهدات
1 إجابة 10.1ألف مشاهدات
سُئل ديسمبر 15، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة Alot
1 إجابة 109 مشاهدات
1 إجابة 102 مشاهدات

...