590 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

كم مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.55M يجب أضافتها إلى 150 مل من محلول فوسفات ثنائي الصوديوم NaHPO تركيزه 1.3M لتكوين محلول منظم pH = 7.5؟


شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

(1) يتم استخدام معادلة Henderson-Hasselbalch 

لحل هذة المسألة تستخدم هذة المعادلة ولكن كميات الحمض والقاعدة سيتم التعبير عنها بواسطة المولات وليس التركيزات بالمولارية.

[pH = pKa + log [base / acid

(2) حساب عدد مولات فوسفات ثنائي الصوديوم NaHPO 

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/VL

1.3 = n/0.150

n= 0.195 mole

وتكون -HPO42 هو القاعدة هنا

(3) حساب عدد مولات حمض الفوسفوريك المتكون

عند أضافة HCl فأنها تعطى بعض البروتونات إلى  NaHPO ليعطي حمض الفوسفوريك وتقل كمية  -HPO42 عن 0.195 مول وتزداد كمية حمض الفوسفوريك

7.5 = 7.21 + log (0.195 − x) / x

log (0.195 − x) / x = 0.29

 1.95x = 0.195 − x

2.95x = 0.195

  x = 0.066 mole

وهذا هو كمية حمض الفوسفوريك المتكونة

(4) حساب عدد مولات HCl 

 فى التفاعل التالي يكون

Na2HPO4 + 2HCl → 2NaCl + H3PO4

ومنها نجد أن:

2mol HCl → 1 mol H3PO4

 mol HCl → 0.066 mol H3PO4 ??

بضرب الطرفين فى الوسطين يكون:

No of moles of HCl  = 0.132 mole

(5) حساب حجم HCl اللازم

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/VL

0.55 = VL / 0.132

VL= 0.24L = 240ml 

بواسطة
شكرا . بس مافهمت ليش ماقسمت ال 0.06 على ال 0.55 مباشره و طلعت الحجم؟
بواسطة
كلامك صحيح إذا كانت النسبة بين حمض الهيدروكلوريك والفوسفوريك 1:1 ولكن فى المعادلة الموزونة النسبة 2: 1 بمعنى أن كل 2 مول من حمض الهيدروكلوريك سيعطى مول واحد من حمض الفوسفوريك
بواسطة
ماشي شكرا كتيير

موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


0 إجابة 122 مشاهدات
1 إجابة 213 مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
سُئل فبراير 3، 2020 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة 3ألف مشاهدات
سُئل يناير 1، 2020 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة manel manoula

...