في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

كم مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.55M يجب أضافتها إلى 150 مل من محلول فوسفات ثنائي الصوديوم NaHPO تركيزه 1.3M لتكوين محلول منظم pH = 7.5؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

(1) يتم استخدام معادلة Henderson-Hasselbalch 

لحل هذة المسألة تستخدم هذة المعادلة ولكن كميات الحمض والقاعدة سيتم التعبير عنها بواسطة المولات وليس التركيزات بالمولارية.

[pH = pKa + log [base / acid

(2) حساب عدد مولات فوسفات ثنائي الصوديوم NaHPO 

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/VL

1.3 = n/0.150

n= 0.195 mole

وتكون -HPO42 هو القاعدة هنا

(3) حساب عدد مولات حمض الفوسفوريك المتكون

عند أضافة HCl فأنها تعطى بعض البروتونات إلى  NaHPO ليعطي حمض الفوسفوريك وتقل كمية  -HPO42 عن 0.195 مول وتزداد كمية حمض الفوسفوريك

7.5 = 7.21 + log (0.195 − x) / x

log (0.195 − x) / x = 0.29

 1.95x = 0.195 − x

2.95x = 0.195

  x = 0.066 mole

وهذا هو كمية حمض الفوسفوريك المتكونة

(4) حساب عدد مولات HCl 

 فى التفاعل التالي يكون

Na2HPO4 + 2HCl → 2NaCl + H3PO4

ومنها نجد أن:

2mol HCl → 1 mol H3PO4

 mol HCl → 0.066 mol H3PO4 ??

بضرب الطرفين فى الوسطين يكون:

No of moles of HCl  = 0.132 mole

(5) حساب حجم HCl اللازم

المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر

M = n/VL

0.55 = VL / 0.132

VL= 0.24L = 240ml 

بواسطة
شكرا . بس مافهمت ليش ماقسمت ال 0.06 على ال 0.55 مباشره و طلعت الحجم؟
بواسطة
كلامك صحيح إذا كانت النسبة بين حمض الهيدروكلوريك والفوسفوريك 1:1 ولكن فى المعادلة الموزونة النسبة 2: 1 بمعنى أن كل 2 مول من حمض الهيدروكلوريك سيعطى مول واحد من حمض الفوسفوريك
بواسطة
ماشي شكرا كتيير

اسئلة متعلقة


1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة

...