19 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

احسب حجم محلول 1.24 مول/لتر من NaOH اللازم لمعايرة 25 مل من 2.34 مول/لتر من HCl؟

1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة


القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

احسب حجم محلول 1.24 مول/لتر من NaOH اللازم لمعايرة 25 مل من 2.34 مول/لتر من HCl؟

الحل:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 Ma = 2.34 mol/L 

Va = 25 ml

na = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

 Mb = 1.24 mol/L 

Vb = ??  ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Vb = 47 ml

حجم هيدروكسيد الصوديوم المطلوب هو 47 مل.


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


0 إجابة 36 مشاهدات
1 إجابة 131 مشاهدات
1 إجابة 438 مشاهدات

...