في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

أضيف 15 مل من محلول حمض الفسفوريك إلى 38.5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر.

 احسب تركيز محلول حمض الفسفوريك إذا حدث التفاعل طبقاً للتفاعل التالي:

الحل:

 حمض الفوسفوريك H3PO4 يكون:

 Ma = ?? mol/L 

Va = 15 ml

na = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

 Mb = 0.15 mol/L 

Vb = 38.5  ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Ma = 0.385 mole/ L

مولارية حمض الفوسفوريك هو 0.385 مول/ لتر

حل آخر

ملاحظة على المسألة : كان لابد أن يذكر كلمة معايرة أو تعادل حتى يمكن استخدام القوانين السابقة 


اسئلة متعلقة


1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء


2ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...