ما هو وزن ثاني أكسيد الكربون المتحرر من نموذج وزنه 1.2 جم يحتوي على 44% من كربونات المغنسيوم؟
الحل:
أولاً/ حساب كتلة كربونات الكالسيوم فى النموذج
كتلة كربونات الكالسيوم) = ؟؟
كتلة العينة = 1.2 جم
نسبة تواجد كربونات الكالسيوم فى العينة = 44%
لذلك تكون كتلة كربونات الكالسيوم كالتالي:
= (44% * 1.2) / 100
= 0.528 جم
كتلة كربونات الكالسيوم = 0.528 جم
ثانياً/ حساب عدد مولات كربونات الكالسيوم
تحسب عدد المولات من العلاقة التالية:
عدد المولات = 0.528 / 100 = 0.0053 مول
ثالثاً/ حساب عدد مولات ثاني أكسيد الكربون
من معادلة التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم التالية:
CaCO3 → CaO + CO2
نجد أن:
1 مول من كربونات الكالسيوم ← 1 مول من ثاني أكسيد الكربون
0.0053 مول من كربونات الكالسيوم ← 0.0053 مول من ثاني أكسيد الكربون
رابعاً/ حساب وزن ثاني أكسيد الكربون
وزن ثاني أكسيد الكربون = عدد المولات * الكتلة المولية
وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.0053 * 44
وزن ثاني أكسيد الكربون = 0.23 جم