في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

كم عدد ايونات الصوديوم الناتجة من اذابة 1.42 جرام من كبريتات الصوديوم؟ 

علماً بأن الوزن الذري Na = 23 , S = 32 , O = 16


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة

المول وعدد أفوجادرو

- المول الواحد من المادة يحتوى على عدد أفوجادرو من الذرات.

- أى أن واحد مول من مادة ما يحتوى على 6.023 × 1023 ذرة من تلك المادة.

- القانون التالي يعبر عن العلاقة بين عدد المولات وعدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات في القانون الكلي:

 

أمثلة توضیحیة

- مول مواحد من جزيئات الأكسجين يحتوي على1023 × 6.022 جزئ

- مول واحد من ذرات الأكسجين يحتوي على 1023 × 6.022  من ذرات الأكسجين.

- مول مواحد من جزيئات كبريتات البوتاسيوم يحتوي على1023 × 6.022 جزئ

ملاحظات هامة 

- عدد ذرات العنصر فى المركب = عدد تواجده فى المركب x عدد أفوجادرو

- عدد ذرات العنصر فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

- عدد الأيونات فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

No of atoms =  n X NA

السؤال: كم عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 1.42 جرام من كبريتات الصوديوم؟ 

علماً بأن الوزن الذري Na = 23 , S = 32 , O = 16

الإجابة:

أولاً/ حساب عدد مولات كبريتات الصوديوم

 كتلة واحد مول من Na2SO4 كبريتات الصوديوم = (23 *2) + 32 + (4*16) = 142جم 

1mol من كبريتات الصوديوم → 142 جم 

X mol من كبريتات الصوديوم → 1.42 جم 

X = 0.01 mol

عدد مولات كبريتات الصوديوم الموجودة فى 1.42 جم = 0.01 مول 

ثانياً / حساب عدد مولات أيونات الصوديوم

-Na2SO4 → 2Na+ + SO42

- من المعادلة نجد أن مول واحد من كبريتات الصوديوم يعطي مولين من الصوديوم ويكون: 

1mol من كبريتات الصوديوم → 2mol من أيونات الصوديوم 

0.01mol من كبريتات الصوديوم → Ymol من أيونات الصوديوم 

Y = 0.02 mol

عدد مولات أيونات الصوديوم = 0.02 مول

ثالثاً/ حساب عدد أيونات الصوديوم

- مول واحد من أيونات الصوديوم  يحتوي على 1023 × 6.022  من أيونات الصوديوم وعلى ذلك:

1mol من أيونات الصوديوم  ← 6.023x1023 أيون

0.02mol من أيونات الصوديوم  ← Z أيون

Z = 1.2 x 1022 ion

 عدد أيونات الصوديوم = 1.2 * 1022 أيون


اسئلة متعلقة



...